下列各組物質(zhì)中，只要總質(zhì)量一定，不論以何種比例混合，完全燃燒，生成的二氧化碳和水的質(zhì)量也總是定值的是（　　）
A、丙烷和丙烯
B、乙酸和葡萄糖
C、乙炔和丁烯
D、乙醇和乙醚
考點：有關(guān)混合物反應的計算
專題：計算題
分析：各組混合物中，只要總質(zhì)量一定，無論以何種比例混合，其充分燃燒后二氧化碳和水的質(zhì)量不變，說明各組分中碳的質(zhì)量分數(shù)相同，氫的質(zhì)量分數(shù)相同．
解答： 解：各組混合物中，只要總質(zhì)量一定，無論以何種比例混合，其充分燃燒后二氧化碳和水的質(zhì)量不變，說明各組分中碳的質(zhì)量分數(shù)相同，氫的質(zhì)量分數(shù)相同，
A．丙烷和丙烯，都屬于烴，最簡式不同，C的質(zhì)量分數(shù)不同、H的質(zhì)量分數(shù)不同，不滿足題意，故A不符合；
B．乙酸和葡萄糖的最簡式相同為CH2O，C的質(zhì)量分數(shù)相同、H的質(zhì)量分數(shù)相同，滿足題意，故B符合；
C．乙炔和丁烯的最簡式不同，C的質(zhì)量分數(shù)不同、H的質(zhì)量分數(shù)不同，不滿足題意，故C不符合；
D．乙醇和乙醚中C的質(zhì)量分數(shù)不同、H的質(zhì)量分數(shù)不同，不滿足題意，故D不符合；
故選B．
點評：本題考查烴的燃燒有關(guān)計算，難度中等，解題關(guān)鍵在于確定混合物各組分滿足的條件．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉和水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、大理石和稀鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、硫酸溶液中加入碳酸氫鈉：2H++CO32-=CO2+H2O
D、氯化鐵溶液腐蝕銅線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列物質(zhì)中選擇溶于水后可以電離的物質(zhì)，并寫出相應的電離方程式（有幾個寫幾個）：
①硝酸銨（NH4NO3）   ②葡萄糖[C6H12O6]③氫氧化鋇[Ba（OH）2]④硫酸（H2SO4）   ⑤四氯化碳（CCl4）
 

 

 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于堿的是（　　）
A、CO2
B、HCl
C、NaCl
D、KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在中和熱的測定實驗中，取50mL 0.50mol/L的鹽酸，需加入下列
 
試劑（填序號）．①50mL0.50mol/L NaOH溶液   ②50mL0.55mol/L NaOH溶液 ③1.0g NaOH固體
（2）在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實驗中，若坩堝的質(zhì)量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質(zhì)量為m1，加熱后稱量坩堝與無水硫酸銅的質(zhì)量為m2，則晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)ω=
 
（寫計算式）．如果實驗中加熱溫度過高，固體顏色變黑，則測定結(jié)果會
 
（填“不變”、“偏高”、“偏低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大
B、ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C、若X原子2p軌道上有一個空軌道，Y原子3p軌道上只有一個空軌道，則它們一定同主族
D、原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子則它們一定同主族

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科目：高中化學 來源： 題型：

濃度為2mol?L-1的NaOH溶液150mL，吸收了4.48LCO2（標準狀況）．下列說法正確的是（　�。�
A、HCO3-離子數(shù)略多于CO32-離子數(shù)
B、HCO3-離子數(shù)等于CO32-離子數(shù)
C、HCO3-離子數(shù)略少于CO32-離子數(shù)
D、Na+離子數(shù)等于HCO3-離子數(shù)和CO32-離子數(shù)之和

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A、加入合金的質(zhì)量可能為9.6g
B、參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol
C、沉淀完全時消耗NaOH溶液體積為150mL
D、溶解合金時產(chǎn)生NO氣體體積2.24L（STP）

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科目：高中化學 來源： 題型：

2014年3月22日是第二十二屆“世界水日”，保護水資源，從我做起！
（1）ClO2和Cl2（還原產(chǎn)物都為Cl-）是生活中常用的消毒劑．當消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時，ClO2的消毒效率是Cl2的
 
倍．
（2）煉金廢水中含有絡離子[Au（CN）2]+，與弱電解質(zhì)碳酸的電離方式相似，[Au（CN）2]+也存在著兩步電離，其電離出CN-有毒，CN-與H+結(jié)合生成毒性更強的HCN．[Au（CN）2]+的一級電離方程式：
 
；在堿性條件下NaClO將廢水中的CN-氧化成CO和N2，其反應的離子方程式為：
 
．
（3）某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：

請根據(jù)圖回答下列問題：
①實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為
 
．
②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
③試確定NO3-是否存在？
 
（填“存在”、“不存在”或“不確定”），若存在，試計算c（NO3-）=
 
（若不存在，此問不必作答）．
（4）．聚合硫酸鐵又稱聚鐵，其化學式為[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m（n＞2，m≤10），它是一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑． 某中學化學興趣小組查資料獲取測定聚鐵中含鐵量的方法：把聚鐵溶于過量酸中，先用過量SnCl2將Fe3+還原成 Fe2+：Sn2++2Fe3++6Cl-=2Fe2++SnCl62-，再加入HgCl2溶液除去過量的SnCl2：Sn2++2Hg2++8Cl-=Hg2Cl2↓+SnCl62-，然后用標準的K2Cr2O7溶液（先加入幾滴試亞鐵靈指示劑）滴定溶液中的Fe2+．若稱取聚鐵質(zhì)量為10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，經(jīng)上述方法處理后，再用0.1000mol?L-1K2Cr2O7標準溶液滴定，達到終點時，消耗標準溶液12.80mL，則聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
%．（保留小數(shù)點后一位）

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