Question

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放電

充電

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、放電時正極反應(yīng)為：FeO₄^2-+4H₂O+3e^-═Fe（OH）₃+5OH^-
• B、充電時陰極反應(yīng)為：Zn（OH）₂+2e^-═Zn+2OH^-
• C、放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化
• D、充電時陽極附近溶液的pH減小

Answer 1

考點：化學(xué)電源新型電池

專題：電化學(xué)專題

分析：由反應(yīng)可知，放電時Zn為負極，電極方程式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，K₂FeO₄在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為FeO₄^2-+4H₂O+3e^-═Fe（OH）₃+5OH^-；充電時電池的正極與電源的正極相連為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時的反應(yīng)為放電的逆反應(yīng)，以此來解答．

解答： 解：A．放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，由總方程式可知，K₂FeO₄在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為FeO₄^2-+4H₂O+3e^-═Fe（OH）₃+5OH^-，故A正確；
B．充電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，Zn（OH）₂被還原生成Zn，電極方程式為Zn（OH）₂+2e^-═Zn+2OH^-，故B正確；
C．放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e的化合價從+6→+3，故每有1 mol FeO₄^2-被還原，轉(zhuǎn)移3mol e^-，故C錯誤；
D．充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，消耗OH^-，則pH減小，故D正確．
故選C．

點評：本題考查化學(xué)電源新型電池，明確信息中的總反應(yīng)及放電為原電池反應(yīng)、充電為電解池反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意發(fā)生的電極反應(yīng)，題目難度中等．