Question

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．若將FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖標(biāo)出正、負(fù)極，

 

并寫出電極反應(yīng)式，正極反應(yīng)

 

，負(fù)極反應(yīng)

 

．

Answer 1

考點：設(shè)計原電池,原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：Fe³⁺有強氧化性，能把金屬銅氧化成銅離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，形成原電池反應(yīng)時，Cu為負(fù)極，C為正極，電解質(zhì)溶液為FeCl₃，原電池工作時，負(fù)極上銅被氧化，正極上Fe³⁺被還原，以此解答該題．

解答： 解：設(shè)計成原電池時，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，該電池反應(yīng)中三價鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極上的電極反應(yīng)式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺（或2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺），銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極上的電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺；
電池反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負(fù)極，所以銅作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可選石墨作正極，發(fā)生還原反應(yīng)的電解質(zhì)溶液作原電池的電解質(zhì)溶液，所以該原電池圖為，
故答案為：；Fe³⁺+e^-=Fe²⁺（或2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺）；Cu-2e^-=Cu²⁺．

點評：本題考查了原電池設(shè)計及原電池原理，明確原電池原理內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電池反應(yīng)式確定原電池正負(fù)極及電解質(zhì)，再結(jié)合得失電子方向解答，難度中等．