Question

【題目】請(qǐng)仔細(xì)觀察下列五種裝置的構(gòu)造示意圖，完成下列問(wèn)題。

(1)鋅錳電池存在自放電現(xiàn)象，主要原因是鋅與NH4Cl反應(yīng)，請(qǐng)結(jié)合離子方程式與文字說(shuō)明原因：

。

（2）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式：________________。

（3）鉛－硫酸蓄電池放電的總反應(yīng)式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,充電過(guò)程中，陽(yáng)極附近c(diǎn)(SO42-)濃度將________(填“變大”、“變小”或“不變”)，充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：________________。

（4）電解精煉銅時(shí)，a極是________(填“純銅”或“粗銅”)。鋅銀紐扣電池在工作過(guò)程中________(填物質(zhì)名稱)被還原。

Answer 1

【答案】（1）NH4++H2ONH3·H2O+H+，鋅與H+反應(yīng)

（2）Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

（3）變大；PbSO4+2e-=Pb+SO42-

（4）純銅；氧化銀

【解析】

試題分析：（1）鋅錳電池存在自放電現(xiàn)象，主要原因是鋅與NH4Cl反應(yīng)，即：NH4++H2ONH3·H2O+H+，鋅與H+反應(yīng)。

故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+，鋅與H+反應(yīng)；

（2）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由方程式可知Zn被氧化生成Zn(OH)2，則電極方程式為Zn+2OHˉ-2eˉ= Zn(OH)2。

故答案為：Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn(OH)2；

（3）鉛蓄電池工作時(shí)，硫酸參加反應(yīng)生成硫酸鉛同時(shí)生成水，導(dǎo)致硫酸濃度降低；該電

池充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式與原電池負(fù)極反應(yīng)式相反，電極反應(yīng)式為PbSO4+2e-=Pb+SO42-。

故答案為：變大；PbSO4+2e-=Pb+SO42-；

（4）a為陰極，電解精煉時(shí)純銅接陰極；鋅銀紐扣電池在工作時(shí)，氧化銀中銀元素價(jià)態(tài)

降低，被還原。

故答案為：純銅；氧化銀