【題目】氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：

已知：

①A的相對(duì)分子酯為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰

②

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱為_(kāi)______。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____，其核磁共振氫譜顯示為_(kāi)_____組峰，峰面積比為_(kāi)_____。

（3）由C生成D的反應(yīng)類型為_(kāi)_______。

（4）由D生成E的化學(xué)方程式為 。

（5）G中的官能團(tuán)有 。（填官能團(tuán)名稱）

（6）G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_____種。（不含立體異構(gòu)）

【答案】（1）丙酮（1分）

（2） 2 6:1

（3）取代反應(yīng)（1分）

（4）（2分）

（5）碳碳雙鍵 酯基 氰基（2分，對(duì)1個(gè)給1分，三個(gè)寫(xiě)全才能得滿分）

（6）8

【解析】

試題分析：

（1）A的相對(duì)分子酯為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，A的分子式是C3H6O，核磁共振氫譜顯示為單峰，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COCH3，A的化學(xué)名稱為丙酮。

（2）A是丙酮，根據(jù)信息②可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中有2種H原子，其核磁共振氫譜顯示為2組峰，峰面積比為6:1。

（3）光照條件是取代反應(yīng)的條件，由C生成D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。

（4）根據(jù)題目信息，由D生成E的化學(xué)方程式為。

（5）根據(jù)流程圖可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，G中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵 酯基 氰基。

（6）G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物是甲酸酯，將氰基看做是H原子的結(jié)構(gòu)有三種，用氰基取代H原子共8種結(jié)構(gòu)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物

B. HCl、H2S、NH3都是電解質(zhì)

C. 強(qiáng)酸強(qiáng)堿都是離子化合物

D. FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是 ( )

A．1 molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

B．1 molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

C．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為3NA

D．11.2 L標(biāo)況下的SO3所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程中，只破壞共價(jià)鍵的是（ ）

A．酒精溶于水

B．HCl溶于水得鹽酸

C．將Na2SO4熔融呈液態(tài)

D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化H2S生成S是時(shí)，自身發(fā)生如下變化： IO3-→I2； Fe3+→Fe2 +； SO2→S；MnO4-→Mn2+ 。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的H2S，得到S最多的是（ ）

A．IO3- B．Fe3+ C．SO2 D． MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到B(分子式為C8H8O3)和C(分子式為C7H6O3)。C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）化合物A的分子式 。

（2）化合物B能發(fā)生下列反應(yīng)類型的有________。

a．取代反應(yīng) b．加成反應(yīng) c．縮聚反應(yīng) d．消去反應(yīng)

（3）化合物C能經(jīng)下列反應(yīng)得到G(分子式為C8H6O2，分子內(nèi)含有五元環(huán))；

已知：（Ⅰ）RCOOHRCH2OH；

（Ⅱ）經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中間生成物E遇FeCl3顯紫色；

（Ⅲ）R—BrR—COOH。

①確認(rèn)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________。

②化合物E有多種同分異構(gòu)體，其中某些同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，寫(xiě)出這些同分異構(gòu)體中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________________。

（4）完成下列以為主要原料制備

的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是（ ）

A．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?/span>

B．大力開(kāi)采煤、石油和天然氣，以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求

C．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

D．減少資源消耗，注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)仔細(xì)觀察下列五種裝置的構(gòu)造示意圖，完成下列問(wèn)題。

(1)鋅錳電池存在自放電現(xiàn)象，主要原因是鋅與NH4Cl反應(yīng)，請(qǐng)結(jié)合離子方程式與文字說(shuō)明原因：

。

（2）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式：________________。

（3）鉛－硫酸蓄電池放電的總反應(yīng)式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,充電過(guò)程中，陽(yáng)極附近c(diǎn)(SO42-)濃度將________(填“變大”、“變小”或“不變”)，充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：________________。

（4）電解精煉銅時(shí)，a極是________(填“純銅”或“粗銅”)。鋅銀紐扣電池在工作過(guò)程中________(填物質(zhì)名稱)被還原。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下為三種有機(jī)物的有關(guān)信息，根據(jù)表中信息回答問(wèn)題．

A

B

C

其產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平．

比例模型為：

沼氣主要成分

（1）A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。其中，與高錳酸鉀溶發(fā)生的反應(yīng)是_______________（填反應(yīng)類型）；與溴反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________，當(dāng)溴的四氯化碳溶液質(zhì)量增加2.8g時(shí)，生成物的質(zhì)量為_(kāi)_________。

（2）工業(yè)上，B來(lái)源于煤干餾后的液態(tài)產(chǎn)物煤焦油．B與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

（3）C與氯氣反應(yīng)能生成二氯代物，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

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