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【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. 光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經濟

B. 氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學氧化法或電化學氧化法處理

C. 某種光學檢測技術具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞（V≈10－12L）內的數個目標分子，據此可推算該檢測技術能測量細胞內濃度約為10－12~10－11mol·L－1的目標分子

D. 向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變

【答案】D

【解析】A．光催化更環(huán)保經濟，電解需耗費大量能源，故A正確；B、氨氮廢水中N為-3價，可利用氧化還原反應原理發(fā)生氧化反應轉化為無毒物質，所以可用化學氧化法或電化學氧化法處理，故B正確；C、可檢測到單個細胞（V≈10-12L）內的數個目標分子，體積為10-12L，設數個分子為N，則即該檢測技術能檢測細胞內濃度為，N可能介于1～10之間，則約為10-12-10-11molL-1的目標分子，故C正確；D、汽油和甲醇的熱值不同，所以向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值會改變，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】XYZWR是前三周期常見元素，T位于第四周期，其相關信息如下表：

元素

相關信息

X

宇宙中最豐富的元素

Y

其單質是空氣中最主要的成分

Z

地殼中含量最高的元素

W

其原子質量數為23，中子數為12

R

其最高價氧化物對應的水化物既能與強酸反應，也能與強堿反應

T

其單質在空氣中放置表面會變綠，其常見氧化物有兩種，為黑色和磚紅色

(1)YZWR四種元素的原子半徑從大到小的順序是___________(用元素符號表示)

(2)YX3的電子式為;X與Z形成一種18e-的分子，其結構式為_____________

(3)A是人體必需的常量元素，與W同主族，位于第四周期，其原子序數為___________

(4)R在元素周期表中的位置為___________

(5)T單質可與Y最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應，該反應的離子方程式為__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④倒轉搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。

其正確的操作順序為___________ ⑤⑥⑤__________。本實驗必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_____________________。

（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質量為_________ g。要完成本實驗該同學應稱出_________ g NaOH。

（3）對所配制的NaOH溶液進行測定，發(fā)現其濃度低于1.0mol/L。在溶液配制過程中，下列操作會引起該誤差的有_________（填序號）。

A．轉移溶解的溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

C．容量瓶未干燥就用來配制溶液

D．稱量NaOH固體時動作太慢，耗時太長

E．定容后搖勻溶液，發(fā)現液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平

F．定容時仰視刻度線

G．NaOH固體溶解后未經冷卻即轉移到容量瓶中

（4）氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料，工業(yè)上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法 。試用單線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目____________________。實驗測得，反應中生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48L，則耗氧化劑的物質的量為_________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數不可能

A. x＋2 B. x＋4 C. x＋18 D. x＋34

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀溶液常用于物質的定性檢驗與定量分析。

（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制240mL 0.1 molL-1的KMnO4酸性溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_________

②配制過程中玻璃棒所起的作用是_________

③下列操作對實驗結果的影響偏小的是______（填序號）

a．加水定容時俯視刻度線 b．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理

c．若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶

d. 顛倒搖勻后發(fā)現凹液面低于刻度線又加水補上

④下列為打亂了的操作示意圖，請按先后順序正確排序_______。

（2）用上述酸性KMnO4溶液來測定FeSO4溶液中Fe2+的物質的量濃度。

①配平該反應的化學方程式：

__FeSO4+ 　KMnO4+ 　H2SO4=　K2SO4+ 　　MnSO4+　　Fe2(SO4)3+　　H2O

②該反應中的氧化劑是__________，氧化產物是__________

③若消耗3.16ｇKMnO4，則該反應轉移的電子數目為______

（3）已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S=2KBr+S。

①下列說法正確的是___。

A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應

B．氧化性由強到弱順序為KMnO4＞Cl2＞Br2＞S

C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為8：1

D．反應③中1mol還原劑被氧化則轉移電子的物質的量為2mol

②用單線橋法標出反應②中電子轉移的方向和數目_____。

2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用18mol/L的濃硫酸配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸,根據這種溶液的配制回答下列問題：

（1）量取該實驗中的濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是______(填序號)。

A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL

（2）本實驗用到的基本儀器有玻璃棒、量筒、燒杯，還需要的玻璃儀器有________。

（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序為______（填序號）。

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏高”、“偏低”、“無影響”填寫）

A．容量瓶中原來有少量蒸餾水_______；

B．往容量瓶轉移溶液時有少量的液體濺出_______；

C．定容時俯視刻度線_______；

D．定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH=571.6 kJmol1

CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890 kJmol1

現有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是

A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體正常的血紅蛋白中應含Fe2+。若誤食亞硝酸鈉，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為高鐵血紅蛋白而中毒。服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒。下列敘述中正確的是（ ）

A. 亞硝酸鈉表現了還原性 B. 維生素C表現了還原性

C. 維生素C將Fe3+氧化成Fe2+ D. 亞硝酸鈉被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1934年居里夫婦用α粒子(4He）轟擊27Al得到一種自然界不存在的核素一30P，開創(chuàng)了人造核素的先河。其發(fā)生的變化可表示如下：27Al +4He30P +1n ．下列有關說法不正確的是（ ）

A. 30P和31P兩種核素互為同位素

B. 該變化同樣遵循質量守恒定律

C. 該變化說明原子核在化學反應中也能發(fā)生變化

D. 在30P中存在：質子數=中子數=核外電子數

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