14．某有機物T的結(jié)構(gòu)簡式為，請回答下列問題：
（1）若T是由X和Y發(fā)生成環(huán)反應(yīng)的產(chǎn)物，X為乙炔，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2，Y與足量的氫氣在一定條件下反應(yīng)生成烷烴M，M的名稱是2，3-二甲基丁烷．
（2）若T是由W和R的成環(huán)反應(yīng)產(chǎn)物，W為1，3-丁二烯，則R的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CCH3，寫出R與足量溴的四氧化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3C≡CCH3+2Br2?CH3CBr2CBr2CH3，．

分析 （1）T是由X和Y發(fā)生成環(huán)反應(yīng)的產(chǎn)物，X為乙炔，則Y是含有6個C原子的二烯烴，根據(jù)加成反應(yīng)的特點來書寫結(jié)構(gòu)簡式，烯烴和氫氣加成產(chǎn)物是烷烴，根據(jù)最長、最近、最小的原則命名；
（2）T是由W和R的成環(huán)反應(yīng)產(chǎn)物，W為1，3-丁二烯，則Y是含有4個C原子的炔烴，根據(jù)加成反應(yīng)的特點來書寫結(jié)構(gòu)簡式，烯烴和足量的溴加成產(chǎn)物是鹵代烴，據(jù)此回答．

解答 解：1）T是由X和Y發(fā)生成環(huán)反應(yīng)的產(chǎn)物，X為乙炔，則Y是含有6個C原子的二烯烴，即為：CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2，該二烯烴和氫氣加成產(chǎn)物是烷烴CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，根據(jù)最長、最近、最小的原則命名為：2，3-二甲基丁烷，故答案為：CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2；2，3-二甲基丁烷；
（2）T是由W和R的成環(huán)反應(yīng)產(chǎn)物，W為1，3-丁二烯，則Y是含有4個C原子的炔烴，即為CH3C≡CCH3，烯烴和足量的溴加成產(chǎn)物是鹵代烴，CH3C≡CCH3+2Br2?CH3CBr2CBr2CH3，故答案為：CH3C≡CCH3+2Br2?CH3CBr2CBr2CH3．

點評 本題考查學(xué)生烯烴和炔烴之間的加成反應(yīng)，屬于信息給定題，解題的關(guān)鍵是掌握加成反應(yīng)的特點和規(guī)律，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C （s）═2CO（g）+H2（g）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H 3  4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4
Fe2O3（s）+3CO（g）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變判斷不正確的是（　　）
A．△H1＜0，△H3＜0B．△H4＜0，△H2＞0C．3△H3═△H4+2△H5D．△H3═△H1+△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．膠體的膠粒帶電的原因是由于它選擇性吸附某些離子，一般來說膠粒優(yōu)先吸附與它組成相關(guān)的離子．實驗室制備AgI膠體的方法是：取10mL2%的AgNO3溶液，然后滴加1-2滴2% KI溶液，并振蕩．請回答下列問題：
（1）上述方法制備的AgI膠體的膠粒帶正電荷，理由是與膠體粒子有相同化學(xué)元素的離子優(yōu)先被吸附，AgNO3過量吸附銀離子；
（2）若取10mL 2%的KI溶液，然后滴加1-2滴2%的AgNO3溶液，并振蕩．用此法制得的AgI膠體的膠粒帶負(fù)電荷．
（3）據(jù)（1）、（2）問題的分析結(jié)果，對于同種膠體的膠粒帶電荷情況，你得出的結(jié)論是膠體粒子吸附溶液中的離子而帶電，當(dāng)吸附了正離子時，膠體粒子荷正電，吸附了負(fù)離子則荷負(fù)電，與膠體粒子有相同化學(xué)元素的離子優(yōu)先被吸附．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實驗室中用下列裝置制FeCl3，可供選擇的試劑有：①MnO2  ②NaOH溶液 ③飽和NaCl溶液  ④濃硫酸  ⑤濃鹽酸．

（1）按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序為（填寫A～E序號）：
A接E接C接B接D．
（2）實驗開始時先點燃A處酒精燈，點燃B處酒精燈前必須觀察到的現(xiàn)象是黃綠色氣體充滿玻璃管．
（3）A裝置燒瓶中反應(yīng)的方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2OC中所放試劑是濃硫酸．
（4）停止反應(yīng)后，還有Fe絲剩余．為檢驗FeCl3生成，并最終得到FeCl3溶液，某學(xué)生設(shè)計以下實驗步驟：
a．待B裝置玻璃管冷卻后，將管中物質(zhì)用水溶解，過濾除去不溶物；
b．取少量濾液，滴加KSCN溶液，檢驗Fe3+；
c．取少量濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，檢驗Cl-
請指出該實驗步驟中可能存在的不足，說明理由和改進(jìn)方法（寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式）：溶解物質(zhì)時發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶質(zhì)可能為FeCl2或FeCl2和FeCl3的混合溶液，在檢驗氯離子后需要向溶液中通入Cl2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．利用廢鐵絲、硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）和被有機物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體．生產(chǎn)過程如下：

試回答下列問題：
（1）鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進(jìn)行處理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（2）廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物．原因是：
①灼燒不充分Cu未被完全氧化．
②CuO被還原．還原劑是C或CO，該還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑或CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO2．
（3）為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時，還通入O2．通入O2的目的是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．
（4）直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進(jìn)行酸溶，也可達(dá)到充分酸溶的目的，但實際操作中較少使用，原因可能是生成等量的硫酸銅晶體所消耗的硫酸更多，且會產(chǎn)生污染大氣的氣體SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．蘋果酸的鈉鹽（）可作為調(diào)味劑、緩沖劑、保水劑以及防腐保鮮劑，廣泛應(yīng)用于飲料、肉制品、口服液等．有關(guān)說法錯誤是（　�。�
A．蘋果酸的酸性強于醋酸
B．分別對蘋果酸、蘋果酸鈉溶液微熱，溶液的pH均增大
C．蘋果酸在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)可生成HOOCCH═CHCOOH
D．蘋果酸在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)可生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．同分異構(gòu)現(xiàn)象在有機化合物中普遍存在，C4H8Cl2的同分異構(gòu)體中含有2個“-CH3”的種數(shù)是（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．銅與足量FeCl3溶液反應(yīng) Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．鈉與足量稀硫酸反應(yīng)  2Na+2H+═2Na++H2↑
D．鈉與足量MgCl2溶液反應(yīng) 2Na+Mg2+═2Na++Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C．無色透明溶液中大量存在：K+、Cu2+、SO42-、Na+
D．0.1 mol•L-1NaOH溶液大量存在：K+、Na+、SO42-、CO32-

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