5．下列反應(yīng)中逆反應(yīng)程度較大的是（　　）
A．CO2+C═2COB．HI+AgNO3═AgI↓+HNO3
C．用高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣D．氫氣在氧氣中燃燒

分析 反應(yīng)中逆反應(yīng)程度較大，說(shuō)明反應(yīng)具有較強(qiáng)的可逆性，根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)來(lái)回答判斷．

解答 解：A、CO2、C在高溫下會(huì)反應(yīng)生成CO，但是一氧化碳在高溫下不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)；
B、碘化銀是一種黃色沉淀，不溶于硝酸，但是在一定的條件下，可以和硝酸之間發(fā)生微弱的溶解反應(yīng)；
C、高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化鉀、氯化鉀以及水，但是氯氣、氯化鉀、氯化鉀以及水之間不會(huì)反應(yīng)生成高錳酸鉀和鹽酸；
D、氫氣在氧氣中燃燒得到水，但是水在點(diǎn)燃條件下不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)生成氫氣和氧氣；
反應(yīng)中逆反應(yīng)程度較大的是B．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)的可逆性，注意知識(shí)的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)化合物的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．葡萄糖是人體內(nèi)主要供能物質(zhì)，血液中葡萄糖含量過(guò)低，會(huì)使人患“低血糖”癥
B．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵
C．分子式為C5H12的有機(jī)物只有三種，它們互為同系物
D．乙酸乙酯的水解反應(yīng)；苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯，兩者的反應(yīng)類(lèi)型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列根據(jù)物質(zhì)組成推斷相關(guān)信息，正確的是（　　）
A．過(guò)二硫酸鉀的化學(xué)式為K2S2O8，其中硫元素為+6價(jià)
B．KMnO4和K2MnO4中原子團(tuán)組成相同，其化學(xué)性質(zhì)相同
C．有機(jī)物的分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、實(shí)驗(yàn)式都不相同
D．摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，其化學(xué)式一定相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（x-h）原子半徑的相對(duì)大小，最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如柱狀圖所示．根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

（1）這些元素中，有一種元素的同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是14C；該元素在周期表的位置是第二周ⅣA族．
（2）比較d、e、h常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子的半徑大�。ㄓ秒x子符號(hào)表示）O2-＞Na+＞Al3+．
（3）這些元素中，有一種元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為NH4NO3．還有一種元素形成的單質(zhì)既可以與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)（不考慮與溶劑的反應(yīng)），寫(xiě)出該單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）d與x、e均可按原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物，這兩種化合物所含的不同類(lèi)型的化學(xué)鍵是離子鍵．
（5）用電子式表示e與g形成化合物的過(guò)程：．
（6）判斷g與h的元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是高氯酸的酸性比硫酸的強(qiáng)．（寫(xiě)出一種）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．同溫同壓下，將體積比為1：2：3的氫氣、氮?dú)饧岸趸既N氣體混合后，總質(zhì)量為M克，則氮?dú)獾馁|(zhì)量為$\frac{28M}{85}$g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol•L-1，c（B）=0.200mol•L-1，及c（C）=0mol•L-1，反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，請(qǐng)回答問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)②vB=0.014mol（L•min）-1；
（2）與①比較，②、③分別僅改變一種反應(yīng)條件，所改變條件和判斷的理由：
②加催化劑；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變；
③溫度升高；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減��；
（3）該反應(yīng)的△H＞0，判斷其理由是溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O
D．醋酸溶液中加入少量CaCO3固體：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組離子既能與鎂粉反應(yīng)，又能大量共存，且其溶液為無(wú)色溶液的是（　�。�
A．Ca2+、Cl-、$MnO_4^-$、Na+B．K+、Cl-、$SO_4^{2-}$、H+
C．OH-、Na+、Al3+、I-D．H+、Cl-、Ba2+、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．短周期元素X、Y、W、R的原子序數(shù)依次增大，元素X是形成化合物種類(lèi)最多的元素，Y、R同主族，R原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，W單質(zhì)是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希铝姓f(shuō)法正確的是（　　）
A．W元素是硅元素
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜R
C．X、W、Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序是X＜Y＜W
D．X、Y、W、R的原子半徑由大到小的順序?yàn)镽＞W(wǎng)＞X＞Y

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