Question

5．元素X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)之和為35，X、Y在同一周期，X⁺與Z^2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測不正確的是（　�。�

• A． 三種元素的原子序數(shù) Y＞X＞Z
• B． 三種元素的原子半徑 X＞Y＞Z
• C． 同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)
• D． 同周期元素中Z的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)

Answer 1

分析 X⁺與Z^2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，X⁺與Z^2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則X為第ⅠA族元素，Z為第ⅥA族元素，且X在Z元素的下一周期，由于為短周期元素，故X處于第三周期、Z處于第二周期，則X為Na、Z為O；又因為X、Y、Z原子序數(shù)之和為35，則Y的原子序數(shù)=35-8-11=16，故Y為S，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：X⁺與Z^2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，X⁺與Z^2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則X為第ⅠA族元素，Z為第ⅥA族元素，且X在Z元素的下一周期，由于為短周期元素，故X處于第三周期、Z處于第二周期，則X為Na、Z為O；又因為X、Y、Z原子序數(shù)之和為35，則Y的原子序數(shù)=35-8-11=16，故Y為S．
A．X為Na、Z為O、Y為S，原子序數(shù)Y＞X＞Z，故A正確；
B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑越大，故原子半徑Na＞S＞O，故B正確；
C．同周期自左而右金屬性減弱，故第三周期中Na的金屬性最強(qiáng)，故C正確；
D．Z為氧元素，不存在含氧酸，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對元素周期律的考查，D選項為易錯點，注意O、F元素沒有含氧酸．