14．下列表述正確的是（　�。�
A．一氯甲烷的結構式CH3ClB．丙烷分子的球棍模型 
C．葡萄糖的結構簡式C6H12O6D．苯的分子式

分析 A．結構式中需要用短線表示出所有共價鍵，CH3Cl為結構簡式；
B．球棍模型是用短棍和不同大小的小球表示分子結構，丙烷分子中碳原子半徑大于H原子；
C．C6H12O6為葡萄糖的分子式，結構簡式中需要標出分子中含有的官能團；
D．分子式只表示分子中含有原子種類及數(shù)目，為苯的結構簡式．

解答 解：A．CH3Cl是一氯甲烷的結構簡式，其正確的結構式為：，故A錯誤；
B．丙烷分子中含有兩個甲基和一個亞甲基，其球棍模型為：，故B正確；
C．葡萄糖分子中含有5個羥基、1個醛基，葡萄糖的結構簡式為：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO，故C錯誤；
D．苯分子中含有6個C、6個H原子，其正確的分子式為：C6H6，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及球棍模型、結構式、分子式、結構簡式等知識，注意掌握常見化學用語的書寫原則，明確球棍模型與比例模型、分子式與結構式、結構簡式的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學生規(guī)范答題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下表為元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①
2⑤⑥⑦
3②③④⑧
4⑨
5⑩
（1）⑦的最低負價是-2；⑧的最高價含氧酸的化學式為HClO4．
（2）①和⑦兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為．
（3）③、④、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為r （Cl-）＞r （O2-）＞r （Mg2+）＞r （Al3+）．
（4）⑤、⑥的單質中更易與①的單質反應的是N2，原因是氮的非金屬性比碳強，因而其單質更易與氫氣反應．
（5）②、④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過程．
（7）海帶中含有⑩元素，海帶灰中含有該元素的簡單陰離子，在硫酸酸化下，可用雙氧水將其氧化為單質．寫出該反應的離子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．元素X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)之和為35，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結構．下列推測不正確的是（　�。�
A．三種元素的原子序數(shù) Y＞X＞Z
B．三種元素的原子半徑 X＞Y＞Z
C．同周期元素中X的金屬性最強
D．同周期元素中Z的最高價氧化物的水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．以下有關原子結構及元素周期律、元素周期表的敘述正確的是（　　）
A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子
B．元素周期表有十八個縱列，共十六個族
C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
D．第2周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子
B．在石墨晶體中，共價鍵與碳原子的個數(shù)比為2：3
C．熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度下的恒容密閉容器中，反應A2（g）+B2（g）?2AB（g） 達到平衡的標志是（　�。�
A．容器內n（A2）：n（B2）：n（AB）=1：1：2
B．單位時間內生成2nmolAB，同時生成nmolA2
C．生成B的速率與生成A的速率相等
D．容器內氣體的密度不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各化合物的命名中正確的是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH2   1，3-二丁烯B．CH3-O-CH3乙醚
C．D． 2-甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應中，屬于加成反應的是（　�。�
A．CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
B．CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2+H2O
C．CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
D．C6H6+HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．白色固體X（僅含有四種元素），在造紙工業(yè)中用作木質素脫除劑，紡織工業(yè)中只用作人造纖維的穩(wěn)定劑，電子工業(yè)中制造光敏電阻，食品工業(yè)中用作抗氧化劑，某研究小組為了探究X的組成和性質，設計并完成了如下實驗：

另取25.20g在惰性氣體中加熱，低于150℃時得到12.60g固體，溫度高于150℃時完全分解得到1.95g固體Y和10.65g固體Z，請回答下列問題：
（1）X的化學式為Na2SO3•7H2O，固體Y的電子式，溫度高于150℃完全分解得到固體Y和固體Z的化學方程式為4Na2SO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na2SO4+Na2S；
（2）固體Y的水溶液，露置在空氣中會有什么現(xiàn)象產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式：4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2；
（3）一定條件下，固體Z與木炭混合加熱能發(fā)生氧化還原反應，寫出其可能的氧化還原反應式Na2SO4+4C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S+4CO↑．

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