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【題目】明礬[KA1(SO4)2·12H2O]是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。采用廢易拉罐制備明礬的過程如下圖所示。

下列敘述錯誤的是

A. 合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護和資源再利用

B. 從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、Fe

C. “沉淀”反應的金屬離子為Fe3+

D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3

【答案】D

【解析】

A.易拉罐作為可再生資源，其回收再生利用對經濟效益、社會效益的提高、環(huán)境的保護有著巨大的促進作用，故不選A；

B.易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe)，因此可從易拉罐中回收的金屬元素有Al、Fe，故不選B；

C. “沉淀”反應是鐵離子生成氫氧化鐵的反應，故不選C；

D.鋁離子與碳酸氫根離子互促水解到底生成氫氧化鋁沉淀，硫酸氫根離子是強酸的酸式酸根，不水解，不與鋁離子反應，故選D；

答案：D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向20mL某物質的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液時，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經測定，加入的NaOH溶液的體積（mL）和所得沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示。則：

（1）寫出OA段發(fā)生反應的離子方程式：OA段___，圖中線段OP：PB=__，

（2）計算原AlCl3溶液的物質的量濃度為__mol/L，

（3）圖中A對應的橫坐標為__mL，

（4）當加入5mLNaOH溶液時，產生沉淀量為__mol，

（5）當加入的NaOH溶液過量時，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到與（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的體積為__mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）由N2、NO、CO2組成的混合氣體中，三種成分的體積分數(shù)之比為1：2：1，則三種成分的質量比為________。

（2）等質量的鈉和鎂分別與足量的稀硫酸反應，放出氣體的體積(同溫同壓)之比為________。

（3）同溫同壓下，某容器充滿CO2重122 g，充滿NO氣體重115 g，現(xiàn)充滿某氣體B重123 g，則該氣體的相對分子質量為_____。

（4）有15 g A物質和10.5 g B物質恰好完全反應生成7.2 g C物質、1.8 g D物質和0.3 mol E物質，則E物質的摩爾質量是_____g·mol－1。

（5）標準狀況下，10 mL N2氣體恰好與30 mL H2完全反應生成20 mL氣體A，則A的分子式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A.將銅片插入稀硝酸中：

B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應：

C.向A12(SO4)3溶液中加入過量氨水：

D.向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)甲醇一空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖甲所示，該電池中正極的電極反應式為_____。

(2)工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應：，，圖乙是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)：

①由圖中數(shù)據判斷a_______0(填“＞”“＝”或“＜”)。

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的恒容密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)＝0.5mol·L－1，則此時的溫度為________℃。

(3)T℃時，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：，各物質的濃度變化如圖丙所示：

①反應從0min到3min之間，CH3OH的反應速率為________________。

②CO在0～1min和1～3min時平均反應速率[平均反應速率分別以v(0～1)，v(1～3)表示]的大小為_____________________________。

(4)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃、催化劑條件下轉化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。圖丁表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2反應時轉化率達80％的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式：_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中加入A和B，隨著反應的進行，各物質的物質的量濃度變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.該反應的化學方程式為：5A+4B 4C

B.該反應達到平衡時，A、B、C的濃度比為5∶4∶4

C.用B的濃度變化表示2min內的速率為2 mol·L-1·min-1

D.2 min前，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.某溫度時，在2L容器中A、B兩種物質間的轉化反應中A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據分析得：（8分鐘時A為0.2mol 、B為0.5mol）

(1)該反應的化學方程式為_________________________。

(2)反應開始時至4min時，A的平均反應速率為________。

(3)4min時，反應是否達平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)， 8min時，V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)。

II．在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g) →2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)上述反應________(填“是”或“不是”)可逆反應。

(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

a. v(NO2)＝2v(O2)　　　　 b.容器內壓強保持不變

c. v逆(NO)＝2v正(O2) d. 容器內密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(s)+4F(g)G(g)，已知該反應的平衡常數(shù)值如下表所示。下列說法正確的是

溫度℃

25

80

230

平衡常數(shù)值

5×104

2

1.9× 10﹣5

A.上述反應是熵增反應

B.25℃時，反應G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數(shù)值是0.5

C.在80℃時，測得某時刻，F、G濃度均為0.5 mol·L﹣1，則此時v(正)＞v(逆)

D.恒溫恒容下，向容器中再充入少量G(g)，達新平衡時，G的體積百分含量將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面為甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的實驗過程。

（實驗目的）制取乙酸乙酯。

（實驗原理）甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。

1.（裝置設計）甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置:

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，不應選擇的裝置是____(填“甲”或“乙”)。丙同學裝置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______。

2.（實驗步驟）

(1)按選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入amLCH3CH218OH（密度為ρg/cm-3）和過量的冰醋酸(CH3COOH)，并邊振蕩邊緩緩加入2mL濃H2SO4;

(2)將試管固定在鐵架臺上;

(3)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液;

(4)用酒精燈對試管①加熱;

(5)當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時認為反應基本完成。

（問題討論）

a.按步驟(1)裝好實驗裝置，加入藥品前還應______。

b.在(5)中，當觀察到試管②中有______現(xiàn)象時認為反應基本完成。

c.分離試管②中的混合物可以得到產品及回收未反應的乙酸和乙醇，實驗操作流程如下:

在上述實驗操作流程中，所涉及的①②③三次分離操作分別是：______。

d.已知在酸與醇的酯化反應中，反應的原理是酸失去羥基，醇失去氫原子結合成水。請寫出試管①中生成乙酸乙酯反應的化學方程式(注明反應條件)_____________。

最后得到純凈的乙酸乙酯bg，求本實驗中乙酸乙酯的產率：______（用a、b、ρ表示）。

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