Question

【題目】I.某溫度時(shí)，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：（8分鐘時(shí)A為0.2mol 、B為0.5mol）

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(2)反應(yīng)開始時(shí)至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為________。

(3)4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)， 8min時(shí)，V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)。

II．在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) →2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。

(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是________。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

a. v(NO2)＝2v(O2)　　　　 b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c. v逆(NO)＝2v正(O2) d. 容器內(nèi)密度保持不變

Answer 1

【答案】2AB 0.05mol·(L·min)－1 否 ＝ 是 b bc

【解析】

由圖象可知，A為反應(yīng)物，B為生成物，當(dāng)A和B的物質(zhì)的量保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。由II 的表中數(shù)據(jù)可知，NO的物質(zhì)的量在第3min后保持不變，達(dá)到平衡狀態(tài)。

I.(1)由圖象可知，在4min時(shí)，A和B的變化量分別為0.4mol和0.2mol，變化量之比為2:1，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AB。

(2)反應(yīng)開始時(shí)至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.05mol·(L·min)－1。

(3)4min時(shí)，反應(yīng)沒有達(dá)平衡狀態(tài)，因?yàn)榇撕蠓磻?yīng)物和生成物的量仍在變化中。由圖象中信息可知， 8min時(shí)，A和B的量保持不變，故反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故V正＝V逆。

II．(1) 由II 的表中數(shù)據(jù)可知，NO的物質(zhì)的量在第3min后保持不變，達(dá)到平衡狀態(tài)。因此，上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)。

(2)前3min，NO的濃度的變化量為0.0065mol/L，則該段時(shí)間內(nèi)NO2的濃度的變化量也是0.0065mol/L，因此，結(jié)合圖中信息可知，表示NO2變化曲線的是b。

(3) a. v(NO2) ＝2v(O2) ，不能表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；　　　　

b. 反應(yīng)前后的氣體分子數(shù)不同，故當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；

c. v逆(NO)＝2v正(O2) ，表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；

d. 反應(yīng)過程中容器內(nèi)的氣體的質(zhì)量和體積一直保持不變，故當(dāng)容器內(nèi)密度保持不變時(shí)，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。

綜上所述，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc。