Question

1．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol銅粉在1.12 L氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L由CO和N₂組成的混合氣體中含有2N_A個(gè)原子
• C． 一定量的濃H₂SO₄與0.1 mol Mg恰好完全反應(yīng)，生成的SO₂分子數(shù)一定為0.1N_A
• D． 1.6 g-NH₂和1.5 g-CH₃含有的電子數(shù)均為N_A

Answer 1

分析 A．銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅；
B．根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算出混合氣體的物質(zhì)的量結(jié)合CO和N₂都是雙原子分子；
C．濃硫酸與鎂反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸與鎂反應(yīng)生成氫氣；
D．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)-NH₂含有9個(gè)電子，1個(gè)-CH₃含有9個(gè)電子；

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol銅粉在1.12 L氯氣中充分燃燒，氯氣不足，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05mol×2=0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下，22.4L一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，CO和N₂都是雙原子分子，共含有2N_A個(gè)原子，故B正確；
C．一定量的濃H₂SO₄與0.1 mol Mg恰好完全反應(yīng)，因濃硫酸量不確定，所以生成的二氧化硫分子數(shù)可能為0.1mol，也可能小于0.1mol，故C錯(cuò)誤；
D.1.6 g-NH₂物質(zhì)的量為$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，含有電子數(shù)為0.9mol，含有的電子數(shù)均0.9N_A，1.5 g-CH₃物質(zhì)的量為$\frac{1.5g}{15g/mol}$=0.1mol，含有的電子數(shù)均0.9N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度中等．