下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
AH2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀褪色兩者在反應中均表現(xiàn)還原性
B鐵比銅活潑銅板上的鐵釘在潮濕空氣中容易生銹
CSiO2能與氫氟酸及堿反應SiO2是兩性氧化物
D鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運濃硫酸或濃硝酸鐵和鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應
A、AB、BC、CD、D
考點：二氧化硫的化學性質(zhì),硅和二氧化硅,鋁的化學性質(zhì),鐵的化學性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A、過氧化氫和二氧化硫都可以被高錳酸鉀溶液氧化；
B、鐵和銅活潑，銅板上的鐵釘在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應，鐵做負極被氧化生銹；
C、二氧化硅是酸性氧化物，和酸中的氫氟酸反應，其他酸不反應；
D、鐵和鋁在常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化生成氧化物薄膜阻止反應進行，是酸的強氧化性表現(xiàn)；
解答： 解：A、過氧化氫和二氧化硫都可以被高錳酸鉀溶液氧化，表現(xiàn)了過氧化氫和二氧化硫的還原性，Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系，故A正確；
B、鐵和銅活潑，銅板上的鐵釘在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應，鐵做負極被氧化生銹，Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系，故B正確；
C、二氧化硅是酸性氧化物，和酸中的氫氟酸反應，其他酸不反應，Ⅰ正確、Ⅱ不正確并且無有因果關系，故C錯誤；
D、鐵和鋁在常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化生成氧化物薄膜阻止反應進行，是酸的強氧化性表現(xiàn)，Ⅰ正確、Ⅱ不正確，故D錯誤；
故選AB．
點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，注意鈍化現(xiàn)象的實質(zhì)是化學反應，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“保護環(huán)境，就是保護人類自己”．飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣的污染物二氧化硫（SO2）接觸時，二氧化硫（SO2）會部分轉(zhuǎn)化為三氧化硫（SO3），其污染更加嚴重．
（1）飄塵所起的作用可能是
 
．
A．氧化劑        B．還原劑       C．催化劑        D．載體
發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）冶金工業(yè)中常用高壓電對氣溶膠作用，以除去飄塵，減少對空氣的污染，這種做法的依據(jù)是
 
．
A．布朗運動  B．丁達爾現(xiàn)象C．滲析  D．電泳．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下現(xiàn)象屬于電化學腐蝕的是（　�。�
A、炒菜的鐵鍋容易生銹
B、盛放氯氣的鋼瓶久置后表面變暗
C、運輸石油的管道表面變暗
D、銀質(zhì)獎牌（純銀制成）久置后表面變暗

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）一學生設計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物

填空和回答下列問題
 ①B物質(zhì)是
 
（寫化學式）
 ②按此實驗方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因為上述方案中某一步設計有錯誤，這一步的正確設計方案應是
 
．
 ③蒸發(fā)結(jié)晶用到的主要儀器有
 
．
 ④若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是
 
．
（2）實驗室配制250mL 1mol?L-1的氫氧化鈉溶液的實驗步驟如下：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入某容器中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入該容器中．
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫．
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向某容器中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
回答下列問題：
①需稱量
 
g的氫氧化鈉．
 ②上述步驟的正確操作順序是
 
（填序號）．
 ③上述實驗，除用到托盤天平、燒杯、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒外，還需要一種重要的儀器是
 
．
④若定容時俯視刻度，則會使所配氫氧化鈉溶液的濃度
 
．（填“偏大”或“偏小”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應的是（　�。�

甲乙丙
AAl2O3HClNaOH
BSO2Ca（OH）2Na2CO3
CMgFeSO4HNO3
DSiO2NaOHC
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號為①、②、③的實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表
序號HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
請回答：（1）根據(jù)①組實驗情況，分析混合溶液的pH=9的原因是
 
．
（用反應的離子方程式表示），在該溶液中下列關系式不正確的是（填序號字母）
 
．
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）        
B．c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．c（HA）+c（H+）=c（OH-）                   
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）+c（HA）
②組情況表明，c
 
 0.2mol?L-1（選填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中離子濃度
c（A-）
 
c（Na+）（選填“＞”、“＜”或“=”）從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度
 
NaA的水解程度（選填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A、常見的氧化物：水、氧化銅、熟石灰
B、分散系-空氣、水玻璃、鹽酸
C、非電解質(zhì)-液氯、乙醇、NH3
D、強氧化劑-鹽酸、硫酸、硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關說法不正確的是（　　）
A、2.8g乙烯和丙烯的混合物中所含電子總數(shù)為1.6NA
B、0.1L 0.1mol/L的甲醛溶液和足量的堿性新制氫氧化銅懸濁液反應提供的電子數(shù)為0.02NA
C、0.1摩爾C10H22所含共價鍵的數(shù)目為3.1NA
D、1.7g羥基所含電子數(shù)為0.9 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫時，關于下列溶液的敘述正確的是（　�。�
A、1.0×10-3mol?L-1鹽酸的pH=3，1.0×10-8mol?L-1鹽酸的pH=8
B、pH=a的醋酸溶液稀釋l倍后，溶液的pH=b，則a＞b
C、pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合，混合液的pH＜7
D、1mLpH=l的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11

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