下列各組物質中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是（　�。�

甲乙丙
AAl2O3HClNaOH
BSO2Ca（OH）2Na2CO3
CMgFeSO4HNO3
DSiO2NaOHC
A、AB、BC、CD、D
考點：鎂、鋁的重要化合物,二氧化硫的化學性質,硅和二氧化硅,鎂的化學性質
專題：
分析：A．氧化鋁是兩性氧化物和鹽酸、氫氧化鈉都發(fā)生反應，酸堿發(fā)生中和反應；
B．二氧化硫和氫氧化鈣、碳酸鈉溶液反應，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
C．鎂和硫酸亞鐵、硝酸都反應，硫酸亞鐵被硝酸氧化也可以發(fā)生反應；
D．二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應，和碳反應生成硅單質，碳和氫氧化鈉溶液不發(fā)生反應．
解答： 解：A．氧化鋁是兩性氧化物和鹽酸、氫氧化鈉都發(fā)生反應，酸堿發(fā)生中和反應，滿足組內(nèi)任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應，故A不符合；
B．二氧化硫和氫氧化鈣、碳酸鈉溶液反應，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，滿足組內(nèi)任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應，故B不符合；
C．鎂和硫酸亞鐵、硝酸都反應，硫酸亞鐵被硝酸氧化也可以發(fā)生反應，滿足組內(nèi)任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應，故C不符合；
D．二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應，和碳反應生成硅單質，碳和氫氧化鈉溶液不發(fā)生反應，不滿足組內(nèi)任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應，故D符合．
故選D．
點評：本題考查考查物質之間的反應，把握常見物質的性質及發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注意某些反應與量有關，明確性質與反應的關系即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（　　）
A、Na+、Al3+、Cl-、SO42-
B、Na+、HCO3-、Cl-、OH-，
C、Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
D、H+、Fe2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，對于CH3COONa的說法下列判斷正確的是（　�。�
A、c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、升高溫度，c（OH-）與c（CH3COO-）的比值將減小
C、CH3COONa稀溶液加水稀釋時，溶液中各離子濃度均減小
D、c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O；3Cu+8HNO3（�。�
  △  
.
 
3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，為檢驗某金屬銅粉末樣品中是否含有Cu2O，某同學設計了如下方案，其中不合理的是（　�。�
A、將足量CO通過灼熱樣品，冷卻后稱量，若固體質量減小，則含有Cu2O
B、將干燥的H2通過灼熱樣品，再通過無水硫酸銅，若無水硫酸銅變藍，則含有Cu2O
C、取少量樣品，加入稀硝酸，充分振蕩后若觀察到溶液呈藍色，則含有Cu2O
D、取少量樣品，加入稀硫酸，充分振蕩后若觀察到溶液呈藍色，則含有Cu2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表各組物質之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如圖所示轉化關系的是（　�。�
選項XYZ箭頭上所標數(shù)字的反應條件
ANa2O2NaOHNaCl①常溫遇水
BAl2O3NaAl（OH）4Al（OH）3②通入CO2
CNONO2HNO3④加入銅粉
DCCOCO2③點燃鎂條
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是（　　）
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
AH2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀褪色兩者在反應中均表現(xiàn)還原性
B鐵比銅活潑銅板上的鐵釘在潮濕空氣中容易生銹
CSiO2能與氫氟酸及堿反應SiO2是兩性氧化物
D鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運濃硫酸或濃硝酸鐵和鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨是最為重要的化工原料之一，已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
4NH3（g）+5O2 （g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-1170kJ/mol
試回答下列問題
（1）合成氨的熱化學方程式為
 
．
（2）某溫度時在一個3L容器中，其中氫氣的物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖1所示，反應開始至2min，用NH3生成的表示的平均反應速率為
 
．
（3）工業(yè)上生產(chǎn)氫氣時需將水煤氣中CO變換為CO2和H2，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．
①在750K條件下，該反應的平衡常數(shù)=2.6，當H2O和CO的物質的量之比為1時，CO的轉化率為
 
．
②經(jīng)變換過的氣體仍有少量的CO，常用的方法之一是銅洗法，CO（g）+Cu（NH3）2Ac（aq）+NH3（l）?[Cu（NH3）3CO]Ac（aq）；△H＜0；反應在銅洗塔中進行，吸收后的銅液送到再生器中，在再生器，解吸CO，從經(jīng)濟效益考慮，工業(yè)上適宜條件是
 
，解吸后銅氨液循環(huán)使用．
（4）電化學合成氨原理如圖2所示，陽極的電極反應式為
 
；電化學合成一個NH3，可以產(chǎn)生
 
個電子的電量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色透明溶液中只可能大量存在OH-、Cl-、Na+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子．
（1）溶液顯無色，說明原溶液中不存在的離子是
 
；
（2）取少量原溶液加入鋁粉有氣體放出，說明原溶液中肯定存在的離子是
 
；該反應除產(chǎn)生氣體外，另一種生成物的化學式是
 
；
（3）另取少量原溶液加入過量稀硝酸，再加幾滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀．該過程中發(fā)生2個反應，對應的離子方程式是
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、28g C2H4中含有2NA個碳原子
B、高溫高壓下，28gN2與6gH2反應，生成的NH3分子數(shù)為2NA
C、500mL  2mol?L-1的AlCl3溶液中所含Al3+的數(shù)目為NA
D、1mol乙基（-C2H5）中含有的電子數(shù)為16NA

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