Question

【題目】表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素．請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出③和⑦兩元素形成的化合物的電子式；
（2）②和⑥兩種元素的原子半徑大小關(guān)系：②⑥（填“＞”或“＜”）；
（3）③和⑤兩種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：③⑤（填“＞”或“＜”）；
（4）⑥和⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是（填酸的化學(xué)式）
（5）寫(xiě)出①元素在周期表中的位置是周期族．
（6）④的單質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）＜
（3）＞
（4）HClO4
（5）二,ⅤA
（6）Mg+2H+=Mg2++H2↑
【解析】解：由元素的位置可知，①②③④⑤⑥⑦分別為N、O、Na、Mg、Al、S、Cl．

（1）氯化鈉是離子化合物，氯化鈉的電子式為： ，

所以答案是： ；

（2）同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑②＜⑥，

所以答案是：＜；

（3）同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則金屬性③＞⑤，

所以答案是：＞；

（4）Cl的非金屬性比S強(qiáng)，則酸性HClO4＞H2SO4，

所以答案是：HClO4；

（5）N是7號(hào)元素，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，則N在第二周期第ⅤA族，

所以答案是：二；ⅤA；

（6）④的單質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液的反應(yīng)為鎂和稀硫酸的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，

所以答案是：Mg+2H+=Mg2++H2↑．