①將下列離子方程式改寫為相應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+________．
②將化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O改寫成離子方程式．________．
③某化學(xué)興趣小組對(duì)下列四組物質(zhì)進(jìn)行研究：
A．HCl　H2SO4　H2CO3　HNO3 B．N2　 S　 P　 Fe
C．溶液　水懸濁液乳濁液　　　　 D．Na2CO3　NaNO3　AgNO3　Na2SO4
請(qǐng)你幫他們完善下列空白：
ABCD
分類標(biāo)準(zhǔn)含氧酸 分散系
不屬于該類別的物質(zhì) Fe AgNO3

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2    Cu+4H++2NO3-（濃）═Cu2++2NO2↑+2H2O
分析：①能寫成2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 的反應(yīng)物為可溶性鐵鹽，例如氯化鐵等；
②Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O改寫成離子方程式時(shí)，硝酸和硝酸銅完全電離，應(yīng)寫成離子的形式；
③根據(jù)物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)和幾種物質(zhì)的之間的不同進(jìn)行分類．
解答：①能寫成2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的反應(yīng)物為可溶性鐵鹽，如FeCl3與Cu的反應(yīng)，可寫成2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故答案為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；
②硝酸和硝酸銅完全電離，應(yīng)寫成離子的形式，反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-（濃）═Cu2++2NO2↑+2H2O，
故答案為：Cu+4H++2NO3-（濃）═Cu2++2NO2↑+2H2O；
③A、從是否含有氧的角度分析，H2SO4、H2CO3、HNO3 為含氧酸，HCl為無氧酸；
B、S、P、Fe為金屬單質(zhì)，S為非金屬單質(zhì)，；
C、溶液、懸濁液、乳濁液為混合物，屬于分散系，水是純凈物；
D、Na2CO3、NaNO3、Na2SO4都為鈉鹽，而AgNO3為銀鹽．
故答案為：
ABCD
分類標(biāo)準(zhǔn) 非金屬單質(zhì) 鈉鹽
不屬于該類別的物質(zhì)HCl 水

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫以及物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意把握離子方程式的書寫方法，能把握物質(zhì)的分類方法，區(qū)分物質(zhì)的不同類別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）配平下列離子方程式：
2
2
Ix-+
5+x
5+x
Cl2+
6x
6x
H2O---
（10+2x）
（10+2x）
Cl-+
2
2
I
O
-
3
+
12H+
12H+
，
在反應(yīng)中，若消耗Ix-與Cl2物質(zhì)的量之比為1：8，則x=
11
11
．?
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2++S2
O
2-
8
+H2O→Mn
O
-
4
+S
O
2-
4
+H+，該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在．其特征現(xiàn)象是
溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>
溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>，?若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量為
0.25
0.25
mol．
（3）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有
Cl2
Cl2
．
（4）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：
10
10
NaBiO3+
4
4
MnSO4+
14
14
H2SO4-
3
3
Na2SO4+
5
5
Bi2（SO4）3+
4
4
NaMnO4+
14
14
H2O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是
Bi2（SO4）3
Bi2（SO4）3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A由兩種常見元素組成，且A中兩種元素的質(zhì)量比為4：1．A有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中B、F均為紅色固體，C能使品紅溶液褪色（有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行，有的反應(yīng)的生成物未全部給出）．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，A
Cu2S
Cu2S
，B
Cu2O
Cu2O
，H
Cu（OH）2
Cu（OH）2
．
（2）反應(yīng)I中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
2：3
2：3
，
反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
．
反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（3）某人設(shè)想用如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)E，N電極是
正
正
極；寫出M電極的電極反應(yīng)式：
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．

（4）當(dāng)圖中的C與O2被活性炭吸附時(shí)，也能發(fā)生放熱反應(yīng)生成D，為研究此反應(yīng)，將C和O2放入體積為1L的恒容密閉容器中，在
500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物濃度時(shí)間的變化如下表所示：

t（min）
濃度（mol/L）		 0 1 2 3 4 5 6
c（C） 0.054 0.034 0.018 0.012 0.008 0.006 0.006
c（O2） 0.032 0.022 0.014 0.011 0.009 0.008 0.008
①反應(yīng)從起始至2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（C）=
0.018mol/（L?min）
0.018mol/（L?min）
；500℃時(shí)，此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的值為
8000
8000
．
②第6min時(shí)，向容器中再充入0.002molO2，同時(shí)將反應(yīng)體系的溫度改變?yōu)門，反應(yīng)至10min時(shí)重新達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得c（C）=
0.004mol/L，則溫度T
＜
＜
（填“＞”或“＜”）500℃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

（1）配平下列離子方程式：______Ix-+______Cl2+______H2O---______Cl-+______I數(shù)學(xué)公式+______，
在反應(yīng)中，若消耗Ix-與Cl2物質(zhì)的量之比為1：8，則x=______．?
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2++S2數(shù)學(xué)公式+H2O→Mn數(shù)學(xué)公式+S數(shù)學(xué)公式+H+，該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在．其特征現(xiàn)象是______，?若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量為______mol．
（3）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有______．
（4）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海l(fā)生如下反應(yīng)：
______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4-______Na2SO4+______Bi2（SO4）3+______NaMnO4+______H2O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：河北省期末題 題型：填空題

（1）①配平下列離子方程式：_____I-x+_____Cl2+_____H2O→____Cl-+____IO3-+_______
②在反應(yīng)中，若消耗I-x與Cl2物質(zhì)的量之比為1∶8，則x=___________。
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
Mn2++S2O82-+H2O→MnO42-+SO42-+H+ 該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是__________________________，若反應(yīng)中有0．1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量為_______________mol。
（3）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_________________。
（4）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：____NaBiO3+____MnSO4+____H2SO4→____Na2SO4+____Bi2(SO4)3+____NaMnO4+____H2O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是__________

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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年河北省衡水中學(xué)高三（上）二調(diào)化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

（1）配平下列離子方程式：______Ix-+______Cl2+______H2O---______Cl-+______I+______，
在反應(yīng)中，若消耗Ix-與Cl2物質(zhì)的量之比為1：8，則x=______．?
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2++S2+H2O→Mn+S+H+，該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在．其特征現(xiàn)象是______，?若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量為______mol．
（3）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有______．
（4）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：
______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4-______Na2SO4+______Bi2（SO4）3+______NaMnO4+______H2O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是______．

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