Question

15．如圖為元素周期表的一部分，請回答心里問題：

（1）若①和⑤可以形成原子個數(shù)比1：1的化合物，此時①顯-1價．①和⑧形成的化合物的電子式為．
（2）②和③的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序HNO₃＞H₂CO₃（填分子式）．
（3）④和⑦形成的常見化合物的晶體類型為原子晶體，微粒間通過共價鍵形成了該晶體．
④和②形成的常見化合物的晶體類型為分子晶體，微粒間通過分子間作用力形成了該晶體．
（4）⑥為材料的容器可以裝運濃硫酸或濃硝酸的理由是常溫下Al遇濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl．
（1）若①和⑤可以形成原子個數(shù)比1：1的化合物為NaH；①和⑧形成的化合物為HCl；
（2）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（3）④和⑦形成的常見化合物為SiO₂；④和②形成的常見化合物為CO₂；
（4）常溫下Al遇濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl．
（1）若①和⑤可以形成原子個數(shù)比1：1的化合物為NaH，Na為+1價，則此時①顯-1價；①和⑧形成的化合物為HCl，其電子式為，
故答案為：-1；；
（2）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，則②和③的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序為HNO₃＞H₂CO₃，
故答案為：HNO₃；H₂CO₃；
（3）④和⑦形成的常見化合物為SiO₂，晶體類型為原子晶體，微粒間通過共價鍵形成了該晶體；④和②形成的常見化合物為CO₂，晶體類型為分子晶體，微粒間通過 分子間作用力形成了該晶體，
故答案為：原子晶體；共價鍵；分子晶體；分子間作用力；
（4）⑥為材料的容器可以裝運濃硫酸或濃硝酸的理由是常溫下Al遇濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，
故答案為：常溫下Al遇濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素在周期表的位置、元素化合物知識、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．