Question

6．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²⁺以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如圖（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第⑤步實驗操作需要燒杯、玻璃棒、漏斗等玻璃儀器．
（2）第④步中，相關的離子方程式是：CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓ CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓．
（3）步聚2中，判斷沉淀已完全的方法是：取少量上層清液，滴加BaCl₂溶液，若不再產生沉淀，即證明BaCl₂已過量．
（4）除雜試劑Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂加入的順序還可以是NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、（或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）
（5）為檢驗精鹽純度，需配制100mL 1mol/L NaCl溶液，右圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流
（6）配制100mL 1mol/L NaCl溶液過程中，下列操作情況會使結果偏低的是AC．
A．稱量時，托盤天平左盤加砝碼，右盤加氯化鈉
B．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出
C．定容時，仰視容量瓶刻度線觀察液面
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經平放靜置，液面低于刻度線．

Answer 1

分析 （1）依據實驗原理結合過濾實驗用到的儀器來回答；
（2）第④步中，碳酸根離子和鋇離子、鈣離子反應；
（3）根據鋇離子能和硫酸根之間反應生成硫酸鋇沉淀來檢驗氯化鋇是否過量；
（4）碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來；除鎂離子用氫氧化鈉，除鈣離子用碳酸鈉，除硫酸根離子用氯化鋇，所加試劑要過量，為了將多余的雜質除掉，碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面；
（5）向容量瓶中轉移溶液要用玻璃棒引流；
（6）配制100mL 1mol/L NaCl溶液過程中，使結果偏低，則氯化鈉的質量偏小或溶液的體積偏大．

解答 解：（1）過濾裝置是分離難溶性物質和溶液的分離方法，用到的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、漏斗，
故答案為：玻璃棒；漏斗；
（2）第④步中，碳酸根離子和鋇離子、鈣離子反應，反應的離子方程式為：CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓、CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓；
故答案為：CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓、CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓；
（3）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應出現白色沉淀，所以判斷BaCl₂已過量的方法是：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量，
故答案為：取少量上層清液，滴加BaCl₂溶液，若不再產生沉淀，即證明BaCl₂已過量；
（4）除雜試劑為了完全除去雜質離子，一般是過量的，碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃加入的順序必須滿足最后加入碳酸鈉，過濾后再加鹽酸至不再有氣體生成即可，除雜試劑BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃加入的順序還可以是NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、（或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）
故答案為：NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、（或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）；
（5）向容量瓶中轉移溶液要用玻璃棒引流，圖中未用玻璃棒引流；
故答案為：未用玻璃棒引流；
（6）A．稱量時，托盤天平左盤加砝碼，右盤加氯化鈉，會使氯化鈉的質量偏小，會使結果偏低，故A正確；
B．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出，對實驗結果無影響，故B錯誤；
C．定容時，仰視容量瓶刻度線觀察液面，溶液的體積偏大，會使結果偏低，故C正確；
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經平放靜置，液面低于刻度線，對實驗結果無影響，故D錯誤．
故答案為：AC．

點評 本題是一道物質的分離和提純的方法和基本操作以及溶液濃度配制的綜合應用題，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度較大，注意把握分離提純的操作方法和溶液配制的注意事項．