Question

現(xiàn)有如下兩個反應：

（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O

（B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

（1）根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷能否設計成原電池

（A）         ； （B）        ；(填“能”與“不能”)

（2）根據(jù)能設計成原電池的反應選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池:

①負極材料是           ； 電解質(zhì)溶液是              。

②寫出電極反應式：負極                        ；正極                         。

③若導線上轉移電子1mol，則負極質(zhì)量變化            g。

 

Answer 1

【答案】

（每空1分，共7分）

（1）（A）不能；（B）能 ；

（2）①銅片 ； FeCl₃溶液  ②Cu-2e^-=Cu²⁺；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺    ③32

【解析】

試題分析：（1）原電池中發(fā)生的是氧化還原反應，故（A）不能；（B）能。

（2）①負極和電解液發(fā)生反應時失去電子，化學價升高，發(fā)生氧化反應，故負極材料是銅片，電解液是FeCl₃溶液。

②負極失去電子，電極式為Cu-2e^-=Cu²⁺；正極得到電子，電極式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺。

③根據(jù)電極式計算，若導線上轉移電子1mol，則負極物質(zhì)的量變化為0.5mol，質(zhì)量為32g。

考點：原電池

點評：本題考查了以原電池原理設計原電池，難度較大，原電池的設計是學習的重點和難點，明確原電池的工作原理是設計原電池的關鍵。