Question

1．二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良環(huán)保性能；二甲醚（CH₃OCH₃）是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱△H=一1455KJ/mol；以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．下列敘述正確是（　�。�

• A． 二甲醚分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
• B． 二甲醚與乙醛是同分異構體
• C． 在二甲醚構成的燃料電池中，每消耗0.5mol二甲醚可以向外電路提供6 mol e^-
• D． 二甲醚燃燒的熱化學方程式表示為：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1455kJ/mol

Answer 1

分析 該電池屬于燃料電池，負極上燃料二甲醚失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH₃OCH₃+160H^--12e^-═2CO₃^2-+11H₂O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為3O₂+12e^-+6H₂O=12OH^-，結合物質間的關系式解答．

解答 解：A．二甲醚分子中，碳原子和氫原子之間存在極性鍵，碳原子和氧原子之間存在極性鍵，不存在非極性鍵，故A錯誤；
B．二甲醚與乙醛分子式不同，不是同分異構體，故B錯誤；
C．消耗0.5 mol二甲醚可以向外電路提供電子的物質的量=0.5mol×2×（4+2）=6mol，故C正確；
D．該反應方程式中水蒸氣不是氫元素的穩(wěn)定氧化物，應改為液態(tài)水，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了原電池原理，明確正負極上發(fā)生的電極反應式是解本題關鍵，注意電極反應式的書寫要結合電解質溶液的酸堿性，為易錯點．