Question

1．二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良環(huán)保性能；二甲醚（CH₃OCH₃）是一種無(wú)色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱△H=一1455KJ/mol；以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．下列敘述正確是（　�。�

• A． 二甲醚分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
• B． 二甲醚與乙醛是同分異構(gòu)體
• C． 在二甲醚構(gòu)成的燃料電池中，每消耗0.5mol二甲醚可以向外電路提供6 mol e^-
• D． 二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1455kJ/mol

Answer 1

分析 該電池屬于燃料電池，負(fù)極上燃料二甲醚失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH₃OCH₃+160H^--12e^-═2CO₃^2-+11H₂O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3O₂+12e^-+6H₂O=12OH^-，結(jié)合物質(zhì)間的關(guān)系式解答．

解答 解：A．二甲醚分子中，碳原子和氫原子之間存在極性鍵，碳原子和氧原子之間存在極性鍵，不存在非極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B．二甲醚與乙醛分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C．消耗0.5 mol二甲醚可以向外電路提供電子的物質(zhì)的量=0.5mol×2×（4+2）=6mol，故C正確；
D．該反應(yīng)方程式中水蒸氣不是氫元素的穩(wěn)定氧化物，應(yīng)改為液態(tài)水，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，為易錯(cuò)點(diǎn)．