10．常溫下，甲為0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙為0.1mol/L的BOH溶液，且溶液中c（OH-）：c（H+）=1012．請分別寫出甲、乙兩溶液中溶質(zhì)的電離方程式HA?H++A-、BOH=B++OH-．

分析 依據(jù)溶質(zhì)濃度和溶液PH分析判斷HA為弱酸，乙溶液中根據(jù)離子積常數(shù)和（OH-）：c（H+）=1012 計算溶液中的氫氧根離子濃度分析判斷BOH是強堿還是弱堿；依據(jù)強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)寫出電離方程式．

解答 解：甲為0.1mol/L的HA溶液，pH＞1，說明酸未完全電離，即HA為弱酸，故其電離方程式為：HA?H++A-；乙溶液為0.1mol/L的BOH溶液，根據(jù)水的離子積可知溶液中c（H+）c（OH-）=10-14，而c（OH-）：c（H+）=1012，可解得氫氧根離子濃度為：c（OH-）=10-13mol/L，即BOH是強堿，則電離方程式為：BOH=B++OH-；
故答案為：HA?H++A-；BOH=B++OH-．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)和強電解質(zhì)的電離方程式的書寫，應(yīng)注意強電解質(zhì)的電離用等號，弱電解質(zhì)的電離用可逆號，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．墨魚骨粉（主要成分CaCO3）可作為治療胃酸過多的藥劑．CaCO3屬于（　　）
A．氧化物B．酸C．堿D．鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良環(huán)保性能；二甲醚（CH3OCH3）是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱△H=一1455KJ/mol；以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．下列敘述正確是（　�。�
A．二甲醚分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
B．二甲醚與乙醛是同分異構(gòu)體
C．在二甲醚構(gòu)成的燃料電池中，每消耗0.5mol二甲醚可以向外電路提供6 mol e-
D．二甲醚燃燒的熱化學方程式表示為：CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1455kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．現(xiàn)做如下實驗：
①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀；
②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應(yīng)，也產(chǎn)生1.56g沉淀；
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng)，則產(chǎn)生3.12g沉淀；
通過必要的計算和推理判定：
（1）甲溶液為AlCl3溶液，其物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L；乙溶液為NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度是0.5 mol/L．
（2）寫出實驗③的有關(guān)離子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2的體積比相混合（體積變化忽略不計），所得溶液的pH等于13，則原溶液的濃度為（　�。�
A．0.01mol•L-1B．0.05mol•L-1C．0.017mol•L-1D．0.50mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．25℃時，下列溶液中水的電離程度最大的是（　�。�
A．0.01mol/L鹽酸B．pH=11氨水
C．pH=4NaHSO3溶液D．0.01mol/L Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．已知：Ksp（CuCl，白色）=1.2×10-6，Ksp（CuOH，橙黃色）=1.2×10-14．如圖，用銅電極電解飽和食鹽水時，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-e-+Cl-═CuCl．下列說法不正確的是（　�。�
A．Y極發(fā)生的電極反應(yīng)2H2O+2e-═2OH-+H2↑
B．實驗開始時，X極附近出現(xiàn)白色渾濁
C．一段時間后，U形管底部形成橙黃色沉淀
D．電解時，Cl-移向Y極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．化學在解決霧霾污染中有著重要的作用，霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．
（1）已知：NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-56.5kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有b．
a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：3，則平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$（用分數(shù)表示）
（2）CO綜合利用．
①CO用于合成甲醇反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1所示．得知該反應(yīng)的△H＜0，該反應(yīng)的實際生產(chǎn)條件控制
在250℃、1.3×104kPa左右最為適宜．反應(yīng)達平衡后，下列操作既能加快反應(yīng)速率，又能使平衡混合物中CH3OH物質(zhì)的量分數(shù)增大的是de
a． 升溫                    b．恒容條件下充入H2
c．加入合適的正催化劑        d．恒容條件下再充入1molCO，2mol H2
e．壓縮體積              　 f．移走一部分CH3OH
②電解CO制備CH4，電解質(zhì)為碳酸鈉溶液，工作原理如圖2所示，寫出陰極區(qū)電極反應(yīng)式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有機物中，含有兩種官能團的是（　�。�
A．CH2=CHCH2ClB．CH3OHC．Cl-C2H4-ClD．Br-CH=CH-Cl

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