Question

“探險隊員”--鹽酸，不小心走進了化學(xué)迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請你幫助它走出迷宮（用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）

 

．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有

 

個，屬于氧化還原反應(yīng)的有

 

個．
（3）在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是

 

（填寫物質(zhì)序號），在能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是

 

（填寫物質(zhì)序號）．
（4）寫出物質(zhì)②的電離方程式

 

（5）如果將鹽酸換成氯化鋇，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？填“能”或“不能”

 

，若不能請寫出離子方程式說明其原因：

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng),離子方程式的書寫,電解質(zhì)與非電解質(zhì),強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念

專題：

分析：（1）解決該題應(yīng)該找出一條不能和鹽酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)構(gòu)成的路．酸的化學(xué)性質(zhì)有：能夠和酸堿指示劑變色，能夠和活潑金屬反應(yīng)，能夠和金屬氧化物反應(yīng)，能夠和堿反應(yīng)，能夠和某些鹽反應(yīng)．活潑金屬即在金屬活動性順序表中氫前的金屬，酸和金屬氧化物、堿、鹽發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)；
（2）中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)，根據(jù)堿的種類確定中和反應(yīng)的有個數(shù)；根據(jù)化合價變化判斷氧化還原反應(yīng)；
（3）結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的定義判斷；
（4）碳酸鈣為鹽，電離出Ca²⁺、CO₃^2-；
（5）根據(jù)氯化鋇與硫酸反應(yīng)的性質(zhì)判斷．

解答： 解：（1）利用圖示的物質(zhì)對相關(guān)的與鹽酸不能反應(yīng)的物質(zhì)作出判斷即可，由于鹽酸不能和二氧化碳、不活潑金屬銅和銀、氯化鈉、二氧化硫、硫酸反應(yīng)，故路線為：③⑥⑩⑦??，故答案為：③⑥⑩⑦??；
（2）中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)，根據(jù)堿的種類確定中和反應(yīng)的有個數(shù)，堿有32種，故屬于酸堿中和反應(yīng)的有3個；能與鹽酸反應(yīng)化合價發(fā)生變化的只有鋅，故屬于氧化還原反應(yīng)的有1個；故答案為：3；1；
（3）在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，二氧化硫，屬于非電解質(zhì)，在能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，碳酸鈣、氫氧化鈉屬于強電解質(zhì)，故答案為：⑩；②④；
（4）碳酸鈣為鹽，為強電解質(zhì)，電離出Ca²⁺、CO₃^2-，電離方程式為CaCO₃=Ca²⁺+CO₃^2-，故答案為：CaCO₃=Ca²⁺+CO₃^2-；
（5）氯化鋇與硫酸反應(yīng)，發(fā)生Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，不能通過迷宮，故答案為：不能；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

點評：本題綜合考查元素混合物、氧化還原反應(yīng)以及電解質(zhì)等知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大．題目注重培養(yǎng)學(xué)生對知識的應(yīng)用能力和解決問題的能力．