A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們發(fā)生反應時，只生成30g新物質(zhì)D．若增加10gC時，A與C恰好完全反應，則A與B參加反應質(zhì)量之比為（　�。�
A、1：1B、2：1
C、2：3D、3：2
考點：質(zhì)量守恒定律
專題：
分析：若增加10gC時，A與C恰好完全反應，可計算出參加反應的A和C的質(zhì)量比為；依此計算出原反應參加反應的A和B的質(zhì)量關系．
解答： 解：若增加10gC時，A與C恰好完全反應，則參加反應的A的質(zhì)量為15g，C的質(zhì)量為25g，故參加反應的A和C的質(zhì)量比為：15：25=3：5，
故A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們發(fā)生反應時，參加反應的C的質(zhì)量為15g，A的質(zhì)量為15g×
3
5
=9g，
根據(jù)質(zhì)量守恒可知：參加反應的B的質(zhì)量為30-15-9=6g，
故A與B參加反應的質(zhì)量之比為：9：6=3：2，
故選D．
點評：本題考查質(zhì)量守恒定律定律，難度不大．要注意求算出參加反應的A和C的質(zhì)量關系是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“探險隊員”--鹽酸，不小心走進了化學迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質(zhì)），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請你幫助它走出迷宮（用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）
 
．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有
 
個，屬于氧化還原反應的有
 
個．
（3）在不能與鹽酸反應的物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是
 
（填寫物質(zhì)序號），在能與鹽酸反應的物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是
 
（填寫物質(zhì)序號）．
（4）寫出物質(zhì)②的電離方程式
 

（5）如果將鹽酸換成氯化鋇，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？填“能”或“不能”
 
，若不能請寫出離子方程式說明其原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于吸熱反應的是（　　）
A、碳燃燒生成一氧化碳
B、葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
C、鋅粒與稀H2SO4反應制取H2
D、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl（固體）反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式的書寫正確的是（　　）
A、CuCl2=Cu+Cl2↑
B、Na2CO3=2Na++CO32-
C、H2SO4=2H++S6++4O2-
D、NaHCO3=Na++H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.3mol/L鹽酸100mL和0.6mol/L鹽酸100mL放入500mL容量瓶中，然后加水稀釋至刻度線，該溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（　�。╩ol/L）
A、0.18B、0.3
C、0.6D、0.45

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol某物質(zhì)的質(zhì)量是5.85g，則它的摩爾質(zhì)量是
 
，1mol該物質(zhì)的質(zhì)量是
 
，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學式與指定物質(zhì)的主要成分對應正確的是（　�。�
A、Fe2O3--磁性氧化鐵
B、CaO--生石灰
C、NaHCO3--純堿
D、CuSO4--膽礬

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科目：高中化學 來源： 題型：

“柯達爾”是一種高聚物，其結(jié)構(gòu)式為：
已知在一定條件下可以發(fā)生如下反應：-CH3+Cl2→-CH2Cl+HCl
以石油產(chǎn)品（對二甲苯）為原料，合成“柯達爾”的方案如下：

回答以下問題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：B
 
；D
 
；E
 
；
（2）寫出化學方程式：B→C
 
，E→F
 
；D+F→柯達爾：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期金屬元素甲～戊在周期表中的相對位置如下表所示，下面判斷不正確的是（　�。�
甲乙
丙丁戊
A、原子半徑：丙＜�。嘉�
B、金屬性：甲＜丙
C、氫氧化物堿性：丙＞�。疚�
D、最外層電子數(shù)：甲＞乙

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