Question

短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數之和等于C的原子序數，C^2-與D⁺的核外電子數相等．則下列說法正確的是（　　）

• A、B與A只能組成BA₃化合物
• B、C、D、E形成的化合物與稀硫酸可能發(fā)生氧化還原反應
• C、A、B、C形成的化合物一定不能發(fā)生水解反應
• D、E的氧化物對應的水化物一定有強的氧化性

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數依次增大，C^2-與D⁺的核外電子數相等，結合所帶電荷可知，C為O元素、D為Na；A和D，A為非金屬元素，則A為H元素；C和E分別同主族，E為S元素；A與B的原子序數之和等于C的原子序數，則B的原子序數=8-1=7，故B為N元素，據此解答．

解答： 解：短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數依次增大，C^2-與D⁺的核外電子數相等，結合所帶電荷可知，C為O元素、D為Na；A和D，A為非金屬元素，則A為H元素；C和E分別同主族，E為S元素；A與B的原子序數之和等于C的原子序數，則B的原子序數=8-1=7，故B為N元素，
A．N與H元素可以形成NH₃、N₂H₄等，故A錯誤；
B．O、Na、S形成的化合物Na₂S₂O₃，可與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應，故B正確；
C．H、N、O形成的化合物NH₄NO₃能發(fā)生水解反應，故C錯誤；
D．亞硫酸、稀硫酸沒有強氧化性，濃硫酸具有強氧化性，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題的關鍵，C^2-與D⁺的核外電子數相等是推斷突破口，B選項為易錯點，難度中等．