Question

對于電解質(zhì)溶液，下列說法不正確的是（　�。�

• A、常溫下，pH=2的氯水中：c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）=0.01mol/L
• B、用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O
• C、MgCO₃可以除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺
• D、在pH=1的溶液中，NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-可以大量共存

Answer 1

考點：離子共存問題,離子方程式的書寫,氯氣的化學(xué)性質(zhì)

專題：離子反應(yīng)專題,元素及其化合物

分析：A．pH=2的氯水中氫離子濃度為0.01mol/L，根據(jù)氯水中電荷守恒c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）進行分析；
B．銅被雙氧水氧化成銅離子，根據(jù)電荷守恒、化合價升降相等判斷離子方程式正誤；
C．碳酸鎂與鐵離子水解生成的氫離子反應(yīng)，促進了鐵離子的水解程度；
D．該溶液為酸性溶液，次氯酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)次氯酸．

解答： 解：A．氯水中一定滿足電荷守恒：c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），pH=2的氯水中氫離子濃度為0.01mol/L，則c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）=0.01mol/L，故A正確；
B．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板，銅被氧化成銅離子，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O，故B正確；
C．碳酸鎂與鐵離子水解生成的氫離子反應(yīng)，促進了鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀，可以用碳酸鎂除去氯化鎂的中的鐵離子，故C正確；
D．pH=1的溶液中存在大量的氫離子，ClO^-能夠與氫離子反應(yīng)生成弱酸次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷、溶液中離子濃度大小、鹽的水解原理等知識，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況、鹽的水解原理及應(yīng)用，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒比較溶液中離子濃度大小，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．