【題目】關(guān)于溶液，下列判斷不正確的是 ( )

A. 粒子種類與溶液相同

B. 升高溫度，增大

C. 加入溶液，減小

D.

【答案】B

【解析】

從溶質(zhì)的溶解直至水的電離，可知溶液中粒子種類；根據(jù)外因?qū)瘜W(xué)平衡的影響分析濃度變化；由溶液的電中性原理可寫電荷守恒關(guān)系。

A項(xiàng)：溶液中Na2CO3完全電離Na2CO3＝2Na++CO32－，CO32－分兩步水解CO32－+H2OHCO3－+OH-，HCO3－+H2OH2CO3+OH- ，水的電離H2OH++OH- 。同理可寫出溶液的各種過程，兩溶液中粒子種類相同，A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)：CO32－水解過程吸熱，升高溫度使水解平衡右移，減小，B項(xiàng)錯誤；

C項(xiàng)：加入溶液，Ca2+與CO32－結(jié)合生成難溶于水的CaCO3沉淀，使減小，C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)：水溶液都是電中性的，符合電荷守恒，D項(xiàng)正確。

本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上使用Au 基體催化CO2 合成甲酸的反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是

A.二氧化碳的電子式為

B.在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂

C.N(C2H5)3 能夠協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面

D.CO2 催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式為H2(g)＋CO2(g)＝HCOOH(l)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用電解質(zhì)溶液的濃度對電極電勢的影響，可設(shè)計濃差電池。某熱再生濃差電池工作原理如圖所示，通入NH3時電池開始工作，左側(cè)電極質(zhì)量減少，右側(cè)電極質(zhì)量增加，中間A為陰離子交換膜，放電后可利用廢熱進(jìn)行充電再生。已知：Cu2+＋4NH3，下列說法不正確的是

A.放電時，左側(cè)電極發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu＋4NH3-2e＝

B.放電時，電池的總反應(yīng)為Cu2＋＋4NH3，ΔH＞0

C.放電時，經(jīng)離子交換膜由右側(cè)向左側(cè)遷移

D.上述原電池的形成說明，相同條件下，的氧化性比Cu2＋的氧化性弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)的原理示意圖如圖。下列說法正確的是

A. M為負(fù)極

B. 通電使氯化鈉發(fā)生電離

C. 出口c收集到的物質(zhì)是氯氣

D. 通電一段時間后，陰極區(qū)pH降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻是一種重要的金屬元素，具有多種價態(tài)，單質(zhì)鉻是硬度最大的金屬，熔點(diǎn)為�；卮鹣铝袉栴}：

工業(yè)上以鉻鐵礦主要成分是為原料冶煉鉻的流程如圖所示：

中鉻元素的化合價為_________。

高溫氧化時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

操作a由兩種均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的過程構(gòu)成，其分別是_________、鋁熱反應(yīng)。

是兩性氫氧化物，請寫出其電離方程式_________________。

鉻元素能形成含氧酸及含氧酸鹽，若測得濃度為的鉻酸溶液中含鉻元素的微粒濃度分別為、、，試推測溶液呈________填“酸”“堿”或“中”性，原因是______________。

水中的鉻元素對水質(zhì)及環(huán)境均有嚴(yán)重的損害作用，工業(yè)上用下述方法來進(jìn)行無害化處理并獲得有價值的產(chǎn)品。

電解處理含有的污水：用鐵作電極電解污水，被陽極區(qū)生成的離子還原成，生成的與陰極區(qū)生成的結(jié)合生成沉淀而除去。則陰極上的電極反應(yīng)式為_______，若要處理濃度為的污水，理論上需要消耗_______kg的鐵。

轉(zhuǎn)化為有價值的產(chǎn)品磁性鐵鉻氧體：先向含的污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵，待充分反應(yīng)后再通入適量空氣氧化部分并加入NaOH，就可以使鉻、鐵元素全部轉(zhuǎn)化為磁性鐵鉻氧體。寫出在酸性條件下被還原為的離子方程式__________，若處理含不考慮其他含鉻微粒的污水時恰好消耗，則當(dāng)鐵鉻氧體中時，鐵鉻氧體的化學(xué)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純度二氧化錳的流程如圖1：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH如表，回答下列問題

沉淀物

Al（OH）3

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Mn（OH）2

Cu（OH）2

Zn（OH）2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥-0.42

≥2.5

≥7

≥7

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

（2）濾渣A的主要成分是____________；濾渣B的主要成分是__________________；

（3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+雜質(zhì)，可能原因是_________________；

（4）堿性鋅錳電池是一種一次性電池，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH．該電池的正極反應(yīng)式為________________，電池總反應(yīng)的方程式為_______________________；

（5）利用該堿性鋅錳電池電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖3所示，X電極__________極，電解時陽極的電極反應(yīng)為________________，使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是__________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芯片主要由單晶體硅成。下圖是硅及其化合物的類價二維圖，根據(jù)要求完成下列化學(xué)方程式或離子方程式。

（1）利用焦炭在電爐中還原二氧化硅的化學(xué)方程式為_______________。

（2）利用氫氟酸刻蝕玻璃的化學(xué)方程式為_______________。

（3）硅酸鈉轉(zhuǎn)化為原硅酸的離子方程式_______________。

（4）二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

（5）石英與純堿在玻璃熔爐里加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在120 ℃時，以任意質(zhì)量比混合的某烴的混合物和過量 O2 在一密閉容器中完全反應(yīng)，測知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒有變化，則該混合烴可能是（ ）

A.CH4和C2H4B.CH4和C2H6C.C2H4和C2H6D.C2H2和C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用與制取氣體，再由在強(qiáng)堿性條件下與過量的反應(yīng)制得漂白劑裝置如圖1所示．

已知如圖：飽和溶液在溫度低于時析出的晶體是，高于時析出晶體是；Ⅱ超過時會完全分解；Ⅲ高于時分解成和NaCl．

圖1裝置A發(fā)生的反應(yīng)中，還原劑是______．

圖1裝置B中反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為______．

實(shí)驗(yàn)中圖1裝置B需進(jìn)行溫度控制不超過，在不改變NaOH溶液濃度和體積的條件下，可采取的措施有______、______．

請補(bǔ)充從圖1裝置B反應(yīng)后的溶液中獲得晶體的操作步驟．

在時蒸發(fā)結(jié)晶；______；______；______；得到成品．

圖1裝置C的作用是______．

證明實(shí)驗(yàn)后圖1裝置B所得混合溶液中的具有氧化性的實(shí)驗(yàn)方案是______可供選用的試劑：稀、溶液、KSCN溶液

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