在密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小　
B．在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有V正＜V逆
C．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的ΔH＞0
D．若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

A

解析試題分析：A、平衡狀態(tài)A與C相比，C點(diǎn)溫度高，CO2濃度高，即升高溫度平衡右移，CO濃度減小，所以A點(diǎn)CO濃度大，故A錯(cuò)誤；B、T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c（CO2）高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，則一定有υ（正）＜υ（逆），故B正確；C、由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c（CO2）越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故C正確；D、該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故K1＜K2，故D正確；故選A。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述不正確的是

A．鐵生銹、白磷燃燒均為自發(fā)放熱過程
B．冰融化過程其熵值增大
C．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)
D．同一物質(zhì)固態(tài)時(shí)熵值最小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400-500℃下的催化氧化,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下述有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

A．達(dá)到平衡時(shí),SO2的濃度與SO3的濃度相等
B．相同狀況下，反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)是一個(gè)吸熱反應(yīng)
C．為了提高SO2轉(zhuǎn)化率,可適當(dāng)提高O2濃度
D．升高溫度，放熱反應(yīng)的速率增大，吸熱反應(yīng)的速率也增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是

A．加入NH4HSO4固體，v(H2)增大 B．加入少量水，v(H2)不變
C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下存在反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H>0。向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

容器
甲
乙
丙
容積
0.5 L
0.5 L
V
溫度
T1 ℃
T2 ℃
T1 ℃
起始量
2 molC
1 molH2O
1 molCO
1 molH2
4 molC
2 molH2O

下列說法正確的是
A．甲容器中，反應(yīng)在前15 min的平均速率v(H2)="0.1" mol·L－1·min－1
B．丙容器的體積V<0.5 L
C．當(dāng)溫度為T1 ℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25
D．乙容器中，若平衡時(shí)n(H2O)="0.4" mol，則T1< T2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，下列說法正確的是

A．一定溫度下，壓縮容器體積，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
B．若v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．升高溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)，增大
D．使用催化劑，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

T℃時(shí)，A氣體與B氣體反 應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示�，F(xiàn)向一體積可變的密閉容器中通入等物質(zhì)的量的A氣體和B氣體，在恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，再升高到某溫度，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ。下列敘述中正確的是（   ）

A．該反應(yīng)在高溫時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行
B．反應(yīng)從開始到平衡狀態(tài)Ⅰ的過程中，反應(yīng)向正向進(jìn)行，A的體積分?jǐn)?shù)一直在減少
C．平衡狀態(tài)Ⅰ到平衡狀態(tài)Ⅱ的過程中，平衡向逆向移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)一直沒有變化
D．反應(yīng)從開始到平衡狀態(tài)Ⅱ的過程中，平衡常數(shù)K和A的轉(zhuǎn)化率都是先增大后減少

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

（9分）在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)體系中，n(SO2)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間(s)
0
1
2
3
4
5
n(SO2)(mol)
0.020
0. 010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)，在第 5 s時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為________；
(2)如圖所示，表示SO3變化曲線的是_____，用O2表示從0 s～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率：v＝__；
 
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a．v(SO3)＝2v(O2)　　 b．混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c．v逆(SO2)＝2v正(O2)  d．容器內(nèi)密度保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

100mL 6mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度，為了“減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成H2的總量”，可向反應(yīng)物中加入適量的 （   ）       

A．Na2CO3溶液B．Na2CO3固體C．水D．NaNO3固體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案