Question

（9分）在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)體系中，n(SO₂)隨時間的變化如下表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(SO2)(mol)	0.020	0. 010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)，在第 5 s時，SO₂的轉(zhuǎn)化率為________；
(2)如圖所示，表示SO₃變化曲線的是_____，用O₂表示從0 s～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率：v＝__；
 
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a．v(SO₃)＝2v(O₂)　　 b．混合氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c．v_逆(SO₂)＝2v_正(O₂)  d．容器內(nèi)密度保持不變

Answer 1

（1）是（1分）  65﹪ （2分） （2）b（2分）0.0015 mol·L^－1·s^－1（2分） （3）bc（2分）

解析試題分析：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)進(jìn)行到3s時SO₂的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，即SO₂不能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，因此該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。第5s時消耗三氧化硫的物質(zhì)的量是0.020mol－0.007mol＝0.013mol，所以此時SO₂的轉(zhuǎn)化率為 ×100%＝65%。
（2）三氧化硫是生成物，平衡時生成三氧化硫的物質(zhì)的量是0.013mol，其濃度為0.013mol÷2L＝0.0065mol/L，所以根據(jù)圖像可知，表示SO₃變化曲線的是b。0 s～2 s內(nèi)消耗SO₂的物質(zhì)的量是0.020mol－0.008mol＝0.012mol，則根據(jù)方程式可知消耗氧氣的物質(zhì)的量是0.006mol，其濃度為0.003mol/L，則用O₂表示從0 s～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率：v＝0.003mol/L÷2s＝0.0015 mol·L^－1·s^－1。
（3）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，則a．v(SO₃)＝2v(O₂)符合反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，但不能確定反應(yīng)速率的方向，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，a不正確；b．混合氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)保持不變能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，b正確；c．v_逆(SO₂)＝2v_正(O₂) 符合反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，且反應(yīng)速率的方向相反，能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；d．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此容器內(nèi)密度保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d不正確，答案選bc。
考點：考查反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計算、平衡狀態(tài)的判斷等