Question

對(duì)于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

加熱

2SO₃（g）（放熱反應(yīng)），下列判斷正確的是（　�。�

A．2體積SO₂和足量O₂反應(yīng)，生成2體積SO₃

B．其他條件不變，降低溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C．給定條件下該反應(yīng)進(jìn)行的限度為SO₂消耗速率等于O₂生成速率的兩倍

D．平衡時(shí)，SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍

Answer 1

分析：A．可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全反應(yīng)；
B．降低溫度正、逆反應(yīng)速率都減��；
C．平衡時(shí)不同物質(zhì)表示速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
D．二氧化硫與氧氣按2：1反應(yīng)，若二氧化硫與氧氣的起始物質(zhì)的量之比為2：1，則平衡時(shí)SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍．

解答：解：A．可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，2體積SO₂和足量O₂反應(yīng)，生成SO₃小于2體積，故A錯(cuò)誤；
B．降低溫度正、逆反應(yīng)速率都減小，故B錯(cuò)誤；
C．SO₂消耗速率等于O₂生成速率的兩倍，其速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)到達(dá)平衡，即到達(dá)反應(yīng)進(jìn)行的限度，故C正確；
D．二氧化硫與氧氣按2：1反應(yīng)，若二氧化硫與氧氣的起始物質(zhì)的量之比為2：1，則平衡時(shí)SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍，但二氧化硫與氧氣起始物質(zhì)的量之比不一定是2：1，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查可逆反應(yīng)特點(diǎn)、溫度對(duì)反應(yīng)速率影響、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征、化學(xué)平衡計(jì)算，難度中等，注意理解D選項(xiàng)的規(guī)律．