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【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如下圖所示。下列有關說法錯誤的是

A. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

B. d為鋅塊，鐵片上電極反應為2H＋＋2e－==H2↑

C. d為石墨，鐵片腐蝕加快

D. d為石墨，石墨上電極反應為O2＋2H2O＋4e－==4OH－

【答案】B

【解析】

本題考查的知識點是吸氧腐蝕和原電池。

①吸氧腐蝕一般在中性或堿性環(huán)境下，腐蝕過程中會吸入氧，氧含量減少，電極反應式為：（正極）O2+4e-+2H2O=4OH-，（負極）Fe-2e-=Fe2+。

②原電池中較活潑的金屬為負極，負極失電子發(fā)生氧化反應；活潑性較差的金屬或非金屬導體為正極，正極得電子發(fā)生還原反應。

A.d為鋅塊，鋅塊作負極，鐵片作正極，這是犧牲陽極的陰極保護法，鐵片不易被腐蝕，故A正確；

B.d為鋅塊，鋅塊作負極，因海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，鐵片上的電極反應式為：，故B錯誤；

C.d為石墨，鐵片作負極，發(fā)生氧化反應，腐蝕加快，故C正確；

D.d為石墨，石墨作正極，發(fā)生還原反應，電極反應為，故D正確。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校學生用如下圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產物。

請回答下列問題：

(1)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。裝置Ⅱ中生成有機物的反應為__________________________________________(填化學方程式)，裝置Ⅲ中小試管內苯的作用是__________________________________。

(2)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現象是_____________________。

(3)反應結束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是___________。簡述這一操作的方法__________。

(4)將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。

①用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；②用5%的NaOH溶液洗滌、振蕩、分液；③用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤_______________(填操作名稱)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電極Y為Li

B. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小

C. X極反應式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用某種粗鹽（含可溶的Ca2+、Mg2+）進行提純實驗，步驟見下圖：

請回答：

（1）步驟①和②的操作名稱是______________．

（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是__________________________；步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止________________，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現時，應________________，用余熱使水分蒸干．

（3）若固體A中含CaCO3、MgCO3，取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口，小燒杯中觀察的現象是________________________，寫出發(fā)生反應的離子方程式_______________________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M{ [(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相對分子質量為376}不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氧化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒。已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應。制備過程中發(fā)生的相關反應如下：

Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)

2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)

請回答下列問題：

（1）儀器1的名稱是__________；

（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是__________（填序號）；目的是______________________________。

A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入

B.先加三氯化鉻溶液，一段時間后再加鹽酸

C.先加鹽酸，一段時間后再加三氯化鉻溶液

（3）為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應關閉閥門__________（填“A”或“B”，下同），打開閥門___________________。

（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應外，另一個作用是__________________________。

（5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]22H2O 9.024g，則該實驗所得產品的產率為__________（不考慮溶解的M）。

（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的________，再加入堿液，調節(jié)pH至少為________才能使鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應小于10-5mol/L)。（已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31，=4，lg2≈0.3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：

H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g)=S2(g) △H4

則△H4的正確表達式為

A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)

C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（本題共8分）現有部分元素的性質與原子(或分子)結構如下表：

元素編號

元素性質與原子(或分子)結構

T

最外層電子數是次外層電子數的3倍

X

常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

(1)寫出元素T的原子結構示意圖 。

(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。

a．Y單質的熔點比Z單質低

b．Y的化合價比Z低

c．Y單質與水反應比Z單質劇烈

d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強

(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____ _________。

(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個數比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物X的結構簡式如圖所示，下列有關說法不正確的是

A. X分子中含有三種官能團

B. 可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別苯和X

C. X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應

D. 在催化劑的作用下，1 mol X最多能與5 mol H2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子的中心原子是 sp2 雜化的是（ ）

A.CH4B.BF3C.H2OD.NF3

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