2．下列各組溶液中，可用溴水做試劑將其鑒別出來(lái)的是（　�。�
A．汽油、酒精、NaCl溶液B．汽油、四氯化碳、水
C．汽油、酒精、NaOH溶液D．汽油、苯、NaOH溶液

分析 汽油、四氯化碳、水分別與溴水混合的現(xiàn)象為：分層后有機(jī)層在上層、分層后有機(jī)層在下層、不分層；
汽油、酒精、NaOH溶液分別與溴水混合的現(xiàn)象為：分層后有機(jī)層在上層、不分層但有色、反應(yīng)后不分層且溶液為無(wú)色，以此來(lái)解答．

解答 解：A．溴水不能鑒別酒精、NaCl溶液，互溶不分層，故A不選；
B．汽油、四氯化碳、水分別與溴水混合的現(xiàn)象為：分層后有機(jī)層在上層、分層后有機(jī)層在下層、不分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B選；
C．汽油、酒精、NaOH溶液分別與溴水混合的現(xiàn)象為：分層后有機(jī)層在上層、互溶但有色、反應(yīng)后溶液為無(wú)色，可鑒別，故C不選；
D．溴水不能鑒別汽油、苯，分層現(xiàn)象相同，故D不選；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意萃取現(xiàn)象的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．Na2S 溶液中 c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
B．Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）
C．室溫下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合：溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液的pH=4，則c（H C2O4-）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．有兩瓶標(biāo)簽已被腐蝕的藥品，只看到“Na2S”字樣（如圖1），每瓶藥品可能是Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種．將兩瓶藥品分別標(biāo)記為A、B，
并配制成溶液進(jìn)行如下探究．試回答：
（1）配制溶液時(shí)玻璃棒的作用是攪拌或加速固體溶解．
（2）取A溶液加入鹽酸，有氣體產(chǎn)生，則A可能是Na2S、Na2SO3、Na2S2O3；．另取A溶液加入硝酸酸化的BaCl2溶液觀察到白色沉淀，結(jié)論是：A是Na2SO3．則該白色沉淀是BaSO4．
（3）分析發(fā)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)并不嚴(yán)謹(jǐn)．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)A是Na2SO3：取A溶液滴加滴加BaCl2溶液觀察到白色沉淀，再滴加稀鹽酸，沉淀完全溶解．
（4）向B溶液中滴加H2SO4溶液，觀察到沉淀和氣體．B溶液pH＞7的原因是S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-（用離子方程式說(shuō)明）．
（5）請(qǐng)結(jié)合圖2繼續(xù)探究：
①一段時(shí)間后，觀察到B溶液變渾濁，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式H2O+SO2+S2O32-=S↓+2HSO3-，反應(yīng)中通入氣體表現(xiàn)酸性．
②為了驗(yàn)證FeCl3溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取反應(yīng)后的溶液三份，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
方案一：向第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫色褪去；
方案二：向第二份試液中加入KSCN溶液，再滴加新制的氯水，溶液呈紅色．
上述設(shè)計(jì)方案無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵悍桨敢缓投徽?qǐng)你再設(shè)計(jì)一種方案證明該氧化還原反應(yīng)發(fā)生了：向第三份試液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（或稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，析出白色沉淀）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1個(gè)甲烷（CH4）分子中有4個(gè)C-H鍵
B．同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氫氣所含的原子數(shù)相等
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA
D．在含2molH2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應(yīng)，則反應(yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)共4NA（Zn+2H2SO4（濃）→ZnSO4+SO2↑+H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．室溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7
B．pH=10的Ba（OH）2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后pH=10.7（已知1g2=0.3）
C．將10mLpH=a的鹽酸與100mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，則a+b=13
D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：
CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C．常溫下，加水稀釋醋酸，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（CHCOOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
（1）其反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2
（2）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）中，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為．
（3）若滴定時(shí)，沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管，會(huì)使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏高（填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”）
（4）若滴定時(shí)，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1c（b-a） mol/L．
（5）在該溶液與KOH溶液反應(yīng)所得的0.1mol/L KHC2O4溶液中，c（C2O42-）＞c（H2C2O4），下列關(guān)系正確的是．
A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42- ）
B．c（HC2O4-）+c （C2O42-）+c（H2C2O4）=0.1mol/L
C．c（H+）＜c（OH-）
D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，1 L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中離子數(shù)為0.3 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L NO與1.12LO2的混合物中含有的分子數(shù)為0.1NA
C．25℃時(shí)，pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1 NA
D．常溫常壓下，2.8g N2與CO的混合氣體所含電子數(shù)為1.4 NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案