Question

4．為了檢驗(yàn)?zāi)澈�有NaHCO₃雜質(zhì)的Na₂CO₃樣品的純度，現(xiàn)將w₁ g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣₂ g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（　�。�

• A． $\frac{{84{w_1}-{w_2}}}{{31{w_1}}}$
• B． $\frac{{84{w_1}-53{w_1}}}{{31{w_1}}}$
• C． $\frac{{73{w_2}-42{w_1}}}{{31{w_1}}}$
• D． $\frac{{115{w_2}-84{w_1}}}{{31{w_1}}}$

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸氫鈉加熱分解，而碳酸鈉在加熱時不反應(yīng)，則利用反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差來計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，再計(jì)算碳酸鈉樣品的純度．

解答 解：設(shè)樣品中含有NaHCO₃雜質(zhì)的質(zhì)量為x，則
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O?△m（減少）
2×84       106                62
x                           （w₁g-w₂g）
$\frac{2×84}{x}=\frac{62}{（{w}_{1}-{w}_{2}）}$，
解得x=$\frac{84（{w}_{1}-{w}_{2}）}{31}$，
則w（Na₂CO₃）=$\frac{{w}_{1}-x}{{w}_{1}}$=$\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生利用反應(yīng)前后的固體的質(zhì)量查來進(jìn)行計(jì)算，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及固體質(zhì)量差的應(yīng)用是解答的關(guān)鍵．