Question

已知合成氨反應(yīng)為：N₂+3H_2?2NH₃，在一定溫度下，向2L密閉容器中，加入2molN₂和5molH₂，一定條件下使之反應(yīng)，經(jīng)過2min后測得NH₃為0.4mol，求：
（1）用NH₃和H₂表示這2min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率分別是多少？
（2）2min 后N₂的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式計(jì)算得到平衡物質(zhì)的量，
            N₂ +3H₂ =2 NH₃，
起始量（mol）2      5        0
變化量（mol）0.2    0.6      0.4
平衡量（mol）1.8    4.4      0.4
結(jié)合反應(yīng)速率、濃度概念計(jì)算．

解答： 解：向2L密閉容器中，加入2molN₂和5molH₂，一定條件下使之反應(yīng)，經(jīng)過2min后測得NH₃為0.4mol，則
               N₂ +3H₂ =2 NH₃，
起始量（mol）2      5        0
變化量（mol）0.2    0.6      0.4
平衡量（mol）1.8    4.4      0.4
（1）用NH₃表示這2min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率=

0.4mol 2L

2min

=0.1mol/L?min；
H₂表示這2min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率=

0.6mol 2L

2min

=0.15mol/L?min；
答：用NH₃和H₂表示這2min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率分別是0.1mol/L?min、0.15mol/L?min；
（2）2min 后N₂的物質(zhì)的量濃度=

1.8mol

2L

=0.9mol/L，答：2min 后N₂的物質(zhì)的量濃度是0.9mol/L．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，平衡三段式計(jì)算方法是解題關(guān)鍵．題目較簡單．