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【題目】對于反應2HI(g) H2(g) +I2(g),下列敘述能夠說明己達平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的顏色不再變化

B. 溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

C. lmolH-H鍵生成的同時有2molH-I鍵斷裂

D. 各物質的物質的量濃度之比為2：1：1

【答案】A

【解析】A．混合氣體的顏色不再變化，說明碘蒸氣的濃度不變，達平衡狀態(tài)，故A正確；B．氣體兩邊的計量數(shù)相等，所以溫度和體積一定時，容器內壓強一直不變化，故B錯誤；C．1molH-H鍵生成的同時有2molH-I鍵斷裂，都體現(xiàn)正反應方向，未體現(xiàn)正與逆的關系，故C錯誤；D．當體系達平衡狀態(tài)時，各物質的物質的量濃度之比可能為2：1：1，也可能不是2：1：1，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)一定條件下，CO2與1.0mol·L-1NaOH溶液充分反應放出的熱量如下表：

反應序號

CO2的物質的量/mol

NaOH溶液的體積/L

放出的熱量/kJ

1

0.5

0.75

X

2

1.0

2.00

y

該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式為_____________________。

(2)用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒溫容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表：

溫度 t/min

0

40

80

120

160

甲(673K)

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

乙(T)

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

丙(673K)

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中，0～40min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=____________。

②該反應的△H__________(填序號)

a．大于0 b．小于0 c．等于0 d．不能確定

③丙容器達到平衡時，NO的轉化率為__________________。

(3)298K時，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離常數(shù)Kal=4×10-7，Ka2=4×10-11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)__________c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)；反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K的數(shù)值(用科學計數(shù)法表示)為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗法是學習化學的重要方法。

Ⅰ.海帶中含有豐富的碘元素，以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下(已知2I-＋Cl2=2Cl-＋I2，碘與溴一樣易溶于有機溶劑)：

（1）實驗操作①的名稱：___。

（2）實驗步驟②中加適量Cl2的目的__。

（3）實驗步驟③提取碘的過程中，不能選用的溶劑是__。

A.苯 B.酒精 C.四氯化碳

（4）從海藻開始經過5步操作到含碘的有機溶液的實驗過程中，要用到多種實驗儀器。已知實驗室里有坩堝、坩堝鉗、燒杯、玻璃棒、酒精燈、石棉網、以及必要的夾持儀器等物品，尚缺少的玻璃儀器是___、___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下將 0. 1mol·L-1的燒堿溶液不斷滴加到 10.00 mL 相同濃度的 HA 溶液中，溶液中-lgc水 （H+）與NaOH 溶液的體積關系如圖所示[注：c水（H+）為溶液中水電離的（H+）],下列說法不正確的是

A.0.1 mol · L-1 HA 溶液pH=3

B.b 點溶液中存在：c（H+）+c（HA）=c（OH-）

C.a、b、c 三點溶液中，a 點溶液導電性最強

D.a、c 兩點溶液中均存在:c（H+）+ c（Na+） = c（OH-）+ c（A-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為短周期內除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質子數(shù)之和為W、X兩元素質子數(shù)之和的3倍。完成下列問題：

（1）寫出元素符號：W為________，X為_________，Y為__________，Z為__________。

（2）W2Z是由___________鍵組成的分子，其電子式為___________。

（3）由Y、X、W組成的物質是由_________鍵和__________鍵組成的___________化合物。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用質量分數(shù)為36.2%的鹽酸（密度為1.16gcm-3）配置1.0molL-1的稀鹽酸�，F(xiàn)實驗室需要這種稀鹽酸220mL，試回答下列問題：

（1）配置稀鹽酸時，應選用容積為___________mL的容量瓶。

（2）經計算需要___________mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的___________。

A.2mL B.10mL C.22mL D.20mL

（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①待稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的是順序是（填序號）___________。

（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈還有少量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度_______（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶則配制的稀鹽酸濃度___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家合成出了一種高效電解質（如圖所示），其中W、Y、X、Z、Q均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X和Q位于同一主族，Y和Z的原子序數(shù)之和與Q相等。下列說法正確的是

A.Q的氧化物對應水化物為強酸B.陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

C.元素非金屬性的順序為Z>Y>XD.W和X形成的化合物溶于水呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯丁酸氮芥是氮芥類抗癌藥的代表物，其合成路線：

回答下列問題：

（1）反應①所需的試劑和條件是____，B中的官能團名稱是_____________

（2）C的結構簡式為_____________。

（3）寫出具有苯環(huán)結構，既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應的D的同分異構體的結構簡式_____________。（不考慮立體異構，只需寫出3個）

（4）⑤的反應類型是_____________。

（5）寫出F到G的反應方程式_____________。

（6）H到I的轉化過程中是否可以將①、②兩步交換順序，說出你的理由_____________？

（7）設計由苯和制備的合成路線______________無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明，氮氧化物在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如圖所示)。下列有關各元素原子的說法正確的是（ ）

A.接近沸點的水蒸氣中存在“締合分子”，“締合分子”內存在氫鍵

B.基態(tài)O2-的價電子排布式為1s22s22p6

C.中N的雜化方式為sp3，與SO3互為等電子體

D.的空間構型為正四面體，4個N-H共價鍵的鍵長相等

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