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13．誤食銅鹽、鉛鹽等重金屬鹽會使人中毒．這是因為人體中蛋白質發(fā)生變性；對誤食重金屬鹽者，一種緊急解毒措施是讓他們喝足量的牛奶或豆?jié){．

分析 重金屬鹽能使蛋白質發(fā)生變性，應喝牛奶或豆?jié){解毒，以此來解答．

解答 解：誤食銅鹽、鉛鹽等重金屬鹽會使人中毒．這是因為人體中蛋白質發(fā)生變性；對誤食重金屬鹽者，一種緊急解毒措施是讓他們喝足量的牛奶或豆?jié){，
故答案為：人體中蛋白質發(fā)生變性；牛奶或豆?jié){．

點評 本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與生活的聯系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）800℃，反應達到平衡時，NO的物質的量濃度是0.0035mol/L；
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是b．用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=1.5×10-3 mol/（L•s）．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是b、c．
a．v（NO2）=2v（O2）b．容器內壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器內密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大的是bcd．
a．及時分離出NO2氣體b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列表述正確的是（　�。�
A．硫酸鋁的電離方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
B．小蘇打的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
C．Mg（OH）2難溶于水，所以Mg（OH）2不是電解質，而是非電解質
D．K2CO3溶液能導電，所以K2CO3溶液是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）下列氣態(tài)分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其鍵角由大到小的順序為BeCl2＞BCl3＞CCl4＞H2O．
（2）硫化氫（H2S）分子的空間構型為V形；二氧化碳（CO2）分子的空間構型為直線形；甲烷（CH4）分子的空間構型為正四面體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質屬于電解質的是（　　）
A．CO2B．C12H22O11（蔗糖）C．BaSO4D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．把aL一個大氣壓，120℃的氫氣氧氣混合于密閉容器中，電火花引爆后恢復至原狀態(tài)，測得體積為bL，則下列表述不可能正確的是（　�。�
A．2a=3b
B．7b=4a
C．原混合氣體中V（H2）=bL，V（O2）=（a-b）L
D．原混合氣體中V（H2）=2（a-b）L，V（O2）=（2b-a）L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH?+CO2═CO32?+H2O
B．氧化鈉投入水中發(fā)生反應：O2?+H2O═2OH?
C．醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH?═CH3COO?+H2O
D．鐵和稀鹽酸反應制氫氣：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．NH3催化還原氮氧化物是目前應用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．例如：
4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H1
己知：①H2O（l）=H2O（g）△H2
②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3
則NH3（g）的標準燃燒熱的熱化學方程式NH3（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）=$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H=$\frac{3△H{\;}_{3}+2△H{\;}_{1}-30△H{\;}_{2}}{20}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇（于固定容器中進行）：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）如表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②300℃下，將2mol CO、6mol H2和4molCH3OH充入2L的密閉容器中，判斷反應正向（填“正向”或“逆向”）進行．
③要提高CO的轉化率，可以采取的措施是df（填序號）．
a．升溫              b．加入催化劑               c．增加CO的濃度
d．加入H2加壓       e．加入惰性氣體加壓         f．分離出甲醇
（2）如圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數A=C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．

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