Question

18．把aL一個大氣壓，120℃的氫氣氧氣混合于密閉容器中，電火花引爆后恢復(fù)至原狀態(tài)，測得體積為bL，則下列表述不可能正確的是（　�。�

• A． 2a=3b
• B． 7b=4a
• C． 原混合氣體中V（H₂）=bL，V（O₂）=（a-b）L
• D． 原混合氣體中V（H₂）=2（a-b）L，V（O₂）=（2b-a）L

Answer 1

分析 當溫度改為120℃時，水的狀態(tài)為氣體，根據(jù)差量法分別從氫氣過量、氧氣過量、恰好反應(yīng)三個方面討論得出原混合氣體中氫氣和氧氣的體積，由此分析解答．

解答 解：溫度為120℃，水的狀態(tài)為氣態(tài)，
H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O（g）△V
2     1                2           1
x     y                        （a-b）L
x=2（a-b）L，y=（a-b）L，
①當氧氣過量時，氫氣完全反應(yīng)，氫氣體積為：2（a-b）L，氧氣的體積為：aL-2（a-b）L=（2b-a）L，故D符合；
②當氫氣過量時，氧氣完全反應(yīng)，氧氣的體積為：（a-b）L，則氫氣的體積為：aL-（a-b）L=bL，故C符合；
③當氫氣和氧氣恰好反應(yīng)時，則氫氣體積為$\frac{2}{3}$aL，氧氣的體積為$\frac{1}{3}$aL，所以水蒸氣的體積為bL，則2a=3b，故A符合；
故選B．

點評 本題考查了有關(guān)過量問題的計算，題目難度中等，注意掌握差量法、討論法在化學計算的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．