【題目】向含Al2SO43AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L BaOH2溶液至過量,加入BaOH2溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖,下列說法不正確的是( )

A. 圖中C點鋁元素存在形式是AlO2

B. D點溶液中通人C02氣體,立即產(chǎn)生白色沉淀

C. 原混合液中c[Al2SO43]cAlCl3=12

D. OA段反應的離子方程式為:3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O

【答案】D

【解析】試題分析:向含Al2SO43AlCl3的混合溶液與BaOH2溶液反應的實質是Al3+OH-Ba2+SO42-之間的離子反應,如下:Ba2++SO42-═BaSO4,Al3++3OH-═AlOH3,AlOH3+OH-═AlO2-+2H2O,假設1molAl2SO43SO42-完全被沉淀所需BaOH2量為3mol,提供6molOH-,1molAl2SO43中含有2molAl3+,由反應Al3++3OH-═AlOH3可知,2molAl3+完全沉淀,需要6molOH-,故:從起點到A點,可以認為是硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀,A點時SO42-完全沉淀,A-B為氯化鋁與氫氧化鋇的反應,B點時溶液中Al3+完全沉淀,產(chǎn)生沉淀達最大值,溶液中溶質為BaCl2B-C為氫氧化鋁與氫氧化鋇反應,C點時氫氧化鋁完全溶解。A、C點時氫氧化鋁完全溶解,轉化為偏鋁酸鹽,故C點鋁元素存在形式是AlO2-,A正確;B、D點的溶液中含有Ba2+、AlO2-,通入二氧化碳立即產(chǎn)生碳酸鋇、氫氧化鋁沉淀,B正確;C、前3LBaOH2溶液與溶液中Al2SO43反應,從3L-6LBaOH2溶液與溶液中AlCl3反應,二者消耗的氫氧化鋇的物質的量相等為3L×1mol/L=3mol,由生成硫酸鋇可知3n[Al2SO43]=n[BaOH2],故n[Al2SO43]=1mol,由氯化鋁與氫氧化鋇生成氫氧化鋁可知3nAlCl3=2[BaOH2]=6mol,故nAlCl3=2mol,故原溶液中原混合液中c[Al2SO43]cAlCl3=12C正確;D、OA段實質為硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀,反應離子方程式為:3Ba2++2Al3++6OH-+3SO42-=3BaSO4↓+2AlOH3,D錯誤;答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】一定條件下在2L的密閉容器中充入2molSO22molO2,發(fā)生反應: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),進行到4min時,測得n(SO2)=1.2mol。下列說法正確的是( )

A.反應進行到2min時,容器中n(SO3)可能為0.5mol

B.當v(SO2):v(O2):v(S03)=212 時該反應達平衡狀態(tài)

C.溫度升高時正反應速率增大,逆反應速率減小

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【題目】燃料電池是將乙醇通入負極,O2通入正極而發(fā)生電池反應的,其能量轉換率高.

(1)若電解質溶液為KOH,其正極反應為 ,負極反應為 ;

(2)若電解質溶液為硫酸,其正極反應為 ,負極反應為 ;

(3)若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液,其中c(Na+)=3c(Cu2+)=0.3molL﹣1,取該混合液100mL用石墨做電極進行電解,通電一段時間后,在陰極收集到0.112L(標準狀況)氣體.此時燃料電池中消耗H2的質量是 ,O2的質量是

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【題目】氮可以形成多種離子,如N3﹣,NH2,N3,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結合質子形成的,類似

于NH4+,因此有類似于 NH4+的性質.

(1)寫出N2H62+在堿性溶液中反應的離子方程式

(2)NH2的電子式為

(3)N3 個電子.

(4)寫出二種由多個原子組成的含有與N3電子數(shù)相同的物質的化學式

(5)等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結構,試預測N3的構型

(6)據(jù)報道,美國科學家卡爾克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質,由于其具有極強的爆炸性,又稱為“鹽粒炸彈”.迄今為止,人們對它的結構尚不清楚,只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片,其結構是對稱的,5個N排成V形.如果5個N結合后都達到8電子結構,且含有2個N≡N鍵.則“N5”分子碎片所帶電荷是

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【題目】據(jù)報道,中國的科學家將C60分子組裝在一單層分子膜表面,在﹣268℃時凍結分子的熱振蕩,并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象.下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是( )

A.CO2 B.COCl2 C.C2H4O D.H2O2

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【題目】I.用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體,請回答:

(1)實驗過程如下圖所示,分析判斷:_________段化學反應速率最快。

(2)為了減緩上述反應的速率,欲向溶液中加入下列物質,你認為可行的是 填序號)。

A蒸餾水 B氯化鈉固體 C氯化鈉溶液 D濃鹽酸

II.從①乙烯 ②乙醇 ③乙酸 ④油脂 ⑤葡萄糖 ⑥淀粉 六種有機物中選擇合適的物質,將其序號填在空格內。

(3)屬于烴類的是 。

(4)糖尿病人通常是指病人的尿液中 含量偏高。

(5)能與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應的是 。

(6)能發(fā)生水解且最終產(chǎn)物是葡萄糖的是

(7)75%(體積分數(shù))的 溶液常用于醫(yī)療消毒。

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