Question

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為34，且原子的最外層電子數(shù)之和為10；A、C的原子最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素．下列敘述正確的是（　�。�

A．B、D的最高價(jià)氧化物都不能和任何酸反應(yīng)

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：A＜C

C．C為同周期中原子半徑最小的元素

D．四種元素中形成化合物種類最多的是D

Answer 1

分析：A與C同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，設(shè)A的最外層電子數(shù)為x，若B為第二周期元素，則2x=2，x=1，則A為H或Li，原子最外層電子數(shù)之和為10，B與D同主族，最外層電子數(shù)應(yīng)為4，原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為34，則B為C，C為Na，D為Si，A應(yīng)為L(zhǎng)i，它們的核電荷數(shù)3+6+11+14=34，符合題意；若B為第三周元素，則2x=8，x=4，A為碳，C為硅，A、B、C、D原子序數(shù)之和大于34，不符合題意，
A．SiO₂可與HF酸反應(yīng)；
B．根據(jù)同主族元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)判斷；
C．Na為同周期中原子半徑最大的元素；
D．C元素形成的化合物種類最多．

解答：解：A與C同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，設(shè)A的最外層電子數(shù)為x，若B為第二周期元素，則2x=2，x=1，則A為H或Li，原子最外層電子數(shù)之和為10，B與D同主族，最外層電子數(shù)應(yīng)為4，原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為34，則B為C，C為Na，D為Si，A應(yīng)為L(zhǎng)i，它們的核電荷數(shù)3+6+11+14=34，符合題意；若B為第三周元素，則2x=8，x=4，A為碳，C為硅，A、B、C、D原子序數(shù)之和大于34，不符合題意，
A．D為Si，最高價(jià)氧化物為SiO₂，SiO₂可與HF酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性：Na＞Li，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：A＜C，故B正確；
C．同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則Na為同周期中原子半徑最大的元素，故C錯(cuò)誤；
D．C元素能形成有機(jī)物，化合物種類最多，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系來(lái)推斷元素，然后利用元素的電子排布分析位置及半徑，利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)來(lái)分析解答問(wèn)題，推斷元素是解答本題的難點(diǎn)，題中最外層電子數(shù)以及原子序數(shù)的關(guān)系解答該題的關(guān)鍵，答題時(shí)要注意，應(yīng)學(xué)會(huì)利用假設(shè)和驗(yàn)證的方法來(lái)解答．