17．將甲、乙兩種非金屬的性質(zhì)相比較，知道
①甲比乙容易與H2化合；
②甲的單質(zhì)能與乙的簡(jiǎn)單陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，置換出乙的單質(zhì)；
③甲的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)；
④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；
⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙低．
其中能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的有（　�。�
A．①③B．④⑤C．①②③D．①②③④⑤

分析 比較非金屬性強(qiáng)弱的角度有：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度，單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性性強(qiáng)弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等，據(jù)此分析．

解答 解：①甲比乙容易與H2化合，說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，故正確；
②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，故正確；
③甲的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)，說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，故正確；
④非金屬性強(qiáng)弱與失電子多少無(wú)關(guān)，所以與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多，不能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，故錯(cuò)誤；
⑤單質(zhì)的熔沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，所以甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低，不能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，故錯(cuò)誤；
所以正確的有①②③；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了非金屬性的比較，題目難度不大，注意比較方法的積累和利用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．對(duì)分子量為104的烴的下列說(shuō)法，正確的組合是（　�。�
①可能是芳香烴                            ②可能發(fā)生加聚反應(yīng)
③分子中不可能都是單鍵              ④分子中可能都是單鍵．
A．只有①②B．只有①③C．只有①②③D．只有①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來(lái)進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)．
（1）根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO2生成乙中品紅溶液褪色；根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有硫酸銅生成甲中溶液顯藍(lán)色；寫(xiě)出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）裝置乙的試管口部放有一團(tuán)浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，其作用是尾氣吸收，防止二氧化硫污染環(huán)境 ．
（3）實(shí)驗(yàn)完畢后，取少量乙試管中溶液于試管中加熱，現(xiàn)象是由無(wú)色變紅色；原因是二氧化硫漂白時(shí)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．鉀和另一種堿金屬組成的合金18.0g與足量的水完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣1g，則合金中的另一種金屬是（　�。�
A．CsB．RbC．NaD．Li

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某同學(xué)做周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下．請(qǐng)你從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（II）（ABCDE）中選出與方案（I）對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填入答案（III）中
（I）實(shí)驗(yàn)方案（I）
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水
③鈉與滴有酚酞的冷水反應(yīng)
④鋁條與2molL的鹽酸反應(yīng)
⑤氨氣遇濕的酚酞試紙
（II）A、浮于水面，劇烈反應(yīng)，放出氣體，熔成一個(gè)小球，在水面上無(wú)定向運(yùn)動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色
B、產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
C、反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒
D、生成淡黃色沉淀
E、試紙變紅色
答案（III）B；D；A；C；E．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．對(duì)于Fe-Cu-稀H2SO4組成的原電池中當(dāng)有4mol電子通過(guò)導(dǎo)線時(shí)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鐵片溶解了56gB．銅片上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體
C．電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小D．SO42-移向Fe電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在汽車排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NOx的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為NOx+CO$\stackrel{催化劑}{→}$N2+CO2（未配平），下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)中化合價(jià)變化的有N、C元素
B．當(dāng)x=2時(shí)，每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 mol
C．等物質(zhì)的量N2和CO2中，共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為3：4
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，NOx中氮元素的化合價(jià)為+4價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁：

以下說(shuō)法不合理的是（　�。�
A．“除雜”操作是加入過(guò)氧化氫后，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+．發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+4NH3•H2O═2Fe（OH）3↓+4NH4+
B．配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化的目的是抑制Al3+水解
C．“結(jié)晶”這步操作中，母液需要蒸干后才能獲得銨明礬晶體（含結(jié)晶水）
D．“分離”操作的名稱是過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．在11H，12H，13H，1224Mg，1225Mg，816O，817O，818O中共有3種元素，8種原子，中子數(shù)最多的是1224Mg，D218O的相對(duì)分子質(zhì)量是22．

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