【題目】下列說(shuō)法不正確的是

①化石燃料在任何條件下都能充分燃燒

②化石燃料在燃燒過(guò)程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2 等有害氣體

③直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒效果好

④固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將更低

A.①④B.②③④C.②③D.①③④

【答案】A

【解析】

①化石燃料并不是在任何條件下都能充分燃燒，在不完全燃燒的情況下會(huì)生成一氧化碳，①錯(cuò)誤；②化石燃料在燃燒過(guò)程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2 等有害氣體，②正確；③煤進(jìn)行深加工后，可提高燃燒效率，故直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒效果好，③正確；④固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將更高，④錯(cuò)誤。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A. 飽和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SO

B. Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋

C. 由水電離出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO、Cl－

D. 常溫下pH=7溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】航天飛船可用肼(N2H4)作動(dòng)力源。已知1 g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成N2和水蒸氣時(shí)放出20.05 kJ熱量,化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是　(　　)

A. 肼(N2H4)分子中只存在極性共價(jià)鍵

B. 此情況下,液態(tài)肼燃燒生成1 mol N2時(shí)放出的熱量為641.6 kJ

C. 該反應(yīng)中肼作還原劑

D. 該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HIH2+I2。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時(shí),需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時(shí),所需反應(yīng)的時(shí)間為 (　　)

A. 5 sB. 10 sC. 大于10 sD. 小于10 s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10 s末達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol。

(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。

(2)10 s末，生成物D的濃度為________。

(3)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。

(4)反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化是_____(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是______。

(5)在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______(填字母)。

A. 氣體總質(zhì)量保持不變 B. A、B、C、D的濃度都相等

C. 每消耗3 mol A的同時(shí)生成2 mol D D. A、B、C、D的分子數(shù)之比為3∶1∶2∶2

E. 3V正（A） = 2V逆（C） F. A的轉(zhuǎn)化率保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

已知：①SO2(g) + Cl2(g)=SO2Cl2(l)； △H=-97.3 kJ·mol-1

② 硫酰氯常溫下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；

③硫酰氯在100℃以上或被長(zhǎng)時(shí)間存放都易分解，生成二氧化硫和氯氣

回答下列問(wèn)題：

（1）硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”的原因是________________（用化學(xué)方程式表示）。

（2）檢驗(yàn)裝置G的氣密性的方法是_________________________。

（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（4）H的作用是____________其中水流的方向是_____進(jìn)________出（填“a”或“b”）

（5）裝置C、F中的試劑相同，盛放的試劑為____________________。

（6）該裝置存在的一處缺陷是____________________。

（7）若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二者是否恰好完全反應(yīng)(簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)________________儀器自選，供選擇試劑：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、品紅溶液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下不是以石油、煤和天然氣為主要原料生產(chǎn)的材料是

A.陶瓷B.塑料C.合成纖維D.合成橡膠

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于化學(xué)方程式SiO2＋3CSiC＋2CO↑，有關(guān)敘述正確的是

A. 反應(yīng)中SiO2是氧化劑，C是還原劑

B. 硅元素被還原了，碳元素被氧化了

C. 在反應(yīng)中C既是氧化劑又是還原劑

D. 在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：mA (g) +nB (g)pc (g) ，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為____熱反應(yīng)，且m+n____p (填“>”、 “=” 、“<”）。

（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______.(填“增大”、“減小”或“不變”，下同）

（3）若加入B (體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率_____，B的轉(zhuǎn)化率_________。

（4）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將__________。

（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量______________。

（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C (體積不變）時(shí)混合物顏色______，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色______(填“變深”、 “變淺”或“不變”)。

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