【題目】用于解釋下列現(xiàn)象的化學(xué)用語表述正確的是(  )

A. 硫化鈉溶液呈堿性:S2-+2H2OH2S+2OH

B. 亞硫酸溶液呈酸性:H2SO3===2H+SO32-

C. 氯化鋁溶液跟過量的氨水反應(yīng):Al3++4OH===[Al(OH)4]

D. FeCl3溶液呈酸性:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H

【答案】D

【解析】

A.硫化鈉溶液呈堿性原因是硫離子部分水解,硫離子水解方程式應(yīng)分別寫,主要寫出第一步即可,正確的水解方程式為:S2+H2OHS+OH,故A錯誤;B.亞硫酸為二元弱酸,其電離方程式分步進(jìn)行,只寫出第一步即可,亞硫酸電離方程式為H2SO3H+HSO3-,故B錯誤;C.一水合氨堿性較弱,不會溶解氫氧化鋁,在離子方程式中一水合氨應(yīng)該保留分子式,正確的離子方程式為Al3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH,故C錯誤;D.鐵離子部分水解,溶液顯示酸性,反應(yīng)的離子方程式為Fe3+3H2OFe(OH)3+3H,所以D選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法正確的是(  。

A.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源

B.生石灰和鐵粉都是食品包裝中常用的干燥劑

C.地溝油沒有利用價值,可用燃燒法處理

D.水玻璃可用作木材防火劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物中,一氯取代物有2種的是

CH3CH2CH3

A. 全部B. ①③C. ②④D. ②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物H是一種香料,存在于金橘中,可用如下路線合成

回答下列問題:

(1)11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88g CO245gH2O。A的分子式是___________。

(2)D的名稱(系統(tǒng)命名)為____________________;

(3)在催化劑存在下1mol F2 mol H2反應(yīng),生成3-苯基-1-丙醇,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是_______________

(4)反應(yīng)的反應(yīng)類型是___________________;

(5)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________

(6)G具有相同的官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體有________種(不含G),其中HNMR中有五組峰,峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列元素的原子半徑

原子

N

S

O

Si

半徑/10-10m

0.75

1.02

0.74

1.17

根據(jù)以上數(shù)據(jù),磷原子的半徑可能是

A.0.80×10-10mB.1.10×10-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10-10m

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.在0.1 mol·L1的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:

Cr2O72-+H2O 2HCrO42CrO42-+2H

(1)重鉻酸鉀溶液呈______性,在強(qiáng)堿溶液中,鉻元素的主要存在形式為________(填離子符號),向重鉻酸鉀溶液中加入適量稀硫酸,溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)______(增大”、“減小不變”)。

Ⅱ.已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子,某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:并按要求填寫下列空白:

c(Cl)>c(NH4+)>c(H)>c(OH) c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H)

c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H) c(Cl)>c(H)>c(NH4+)>c(OH)

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是 ________,上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?/span>________(選填序號)。

(2)若上述關(guān)系中③是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為________;

(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O) (大于”“小于等于”)。

III.重金屬離子對河流海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水(pH=2.0,d≈1 g·mL1)中含有Ag,Pb 2等重金屬離子,其濃度各約為0.0lmol·L1。排放前擬用沉淀法除去這兩種

離子,查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

難溶電解質(zhì)

AgI

AgOH

Ag2S

PbI2

Pb(OH)2

PbS

Ksp

8.3×10-17

5.6×10-8

6.3×10-50

7.1×10-9

1.2×10-15

3.4×10-28

(1)你認(rèn)為往廢水中投入________________(填字母序號),沉淀效果最好。

A. NaOH B.Na2S C.KI D. Ca(OH)2

(2)如果用生石灰處理上述廢水,使溶液的pH=8.0,處理后的廢水中c(Pb2)=_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將下列晶體熔化:氫氧化鈉、金剛石、硫化鉀、干冰,需要克服的微粒間的相互作用①共價鍵②離子鍵③分子間作用力,正確的順序是(

A.①②②③B.②①②③C.②③②①D.①①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測得混合液溫度。

回答下列問題:

(1)倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入  B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。

A.用溫度計小心攪拌

B.揭開泡沫塑料板用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯

D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動

(3)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為__________________。

(4)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。為了計算中和熱,某學(xué)生記錄數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)序號

起始溫度t1/ ℃

終止溫度t2/ ℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算,該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH________(結(jié)果保留一位小數(shù))。

(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是____________________________________________________。

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