Question

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

 

mol?L^-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體
積的多少而變化的是

 

．
A、溶液中HCl的物質(zhì)的量                  B、溶液的濃度
C、溶液中Cl^-的數(shù)目                       D、溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250ml 物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L^-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取

 

ml 上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制過程有下列幾步操作：
A．用10mL量筒量取所需體積的濃鹽酸，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
B．將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線1cm～2cm處；
C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D．用膠頭滴管加水至刻度線；
E 將燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
F．蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻．
以上各步驟操作的先后順序是

 

（填字母）
③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
（在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無(wú)影響”）．
Ⅰ、稀釋濃鹽酸用的燒杯和玻璃棒未洗滌

 

Ⅱ、定容時(shí)俯視觀察凹液面

 

Ⅲ、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

 

．

Answer 1

分析：（1）c=

103ρw

M

；
（2）任何溶液都是均一穩(wěn)定的分散系，任何體積的密度和濃度不變；
（3）①根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算濃溶液的體積；
②配制溶液時(shí)，操作步驟為：量取、溶解、移液、洗滌、定容、振蕩等操作；
③根據(jù)c=

n

V

=

m

MV

進(jìn)行判斷，如果m偏小或V偏大，則c偏小，如果m偏大或V偏小，則c偏大，據(jù)此分析．

解答：解：（1）c=

103ρw

M

=

103×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，故答案為：11.9；
（2）任何溶液都是均一穩(wěn)定的分散系，任何體積的密度和濃度不變，而體積不同時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同，溶液中離子的數(shù)目也不同，故答案為：BD；
（3）①根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得c₁V₁=c₂V₂，V₁=

0.25L×0.4mol/L

11.9mol/L

=0.0084L=8.4mL，故答案為：8.4；
②配制溶液時(shí)，操作步驟為：量取、溶解、移液、洗滌、定容、振蕩等操作，故答案為：AECBDF；
③Ⅰ、稀釋濃鹽酸用的燒杯和玻璃棒未洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，則C偏低，故選B；
Ⅱ、定容時(shí)俯視觀察凹液面導(dǎo)致溶液的體積偏小，則C偏大，故選A；
Ⅲ、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致溶液的體積偏大，則C偏小，故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液濃度的計(jì)算和一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，題目難度不大，本題注意配制溶液的操作步驟、儀器以及注意事項(xiàng)，是中學(xué)階段重要的定量實(shí)驗(yàn)．