Question

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

11.9mol/L

．若用KMnO₄氧化上述 HCl．其反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）1mol KMnO₄完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的體積為2L，則所得產(chǎn)物中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為

1.5mol/L

（3）8mol HCl完全反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

56L

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρω

M

計算該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)方程式計算1molKMnO₄完全反應(yīng)生成KCl、MnCl₂的物質(zhì)的量，利用氯原子守恒可知，生成物中n（Cl^-）=n（KCl）+2n（MnCl₂），再根據(jù)c=

n

V

計算Cl^-的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)方程式計算生成氯氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算氯氣的體積．

解答：解：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
故答案為：11.9mol/L；
（2）2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
      2                   2    2
     1mol                1mol  1mol
所得產(chǎn)物中Cl^-的物質(zhì)的量n（Cl^-）=n（KCl）+2n（MnCl₂）=1mol+2mol=3mol，則所得產(chǎn)物中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為

3mol

2L

=1.5MOL/L，
故答案為：1.5mol/L；
（3）8mol HCl完全反應(yīng)，令生成的氯氣的物質(zhì)的量為x，則：
 2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
         16                     5
         8mol                   x
故x=

8mol×5

16

=2.5mol，故氯氣的體積為2.5mol×22.4L/mol=56L，
故答案為：56L．

點評：考查根據(jù)方程式的計算、物質(zhì)的量濃度計算等，比較基礎(chǔ)，注意物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系．