Question

（1）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：

5

Na₂SO₃+

2

KIO₃+

1

H₂SO₄--

5

Na₂SO₄+

1

K₂SO₄+

1

I₂+

1

H₂O
①配平上面的氧化還原反應方程式，將化學計量數(shù)填入方框中．
②其中氧化劑是

KIO₃

．
③若反應中有5mol電子轉移，則生成碘的物質的量是

0.5

mol
（2）完成表格中的內容：

改變的條件	平衡移動的方向	平衡移動的過程
增大反應物的濃度	正向移動	反應物的濃度 減小
減小壓強	向氣體體積增大方向移動	體系的壓強逐漸 增大
升高溫度	向吸熱方向移動	體系的溫度逐漸 降低
使用合適的催化劑	平衡不移動	速率 加快 達平衡所需時間 縮短

（3）勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓強等）．平衡就向著能夠

減弱這種改變

的方向移動．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等和原子守恒配平方程式；
②根據(jù)化合價的變化分析，化合價降低的為氧化劑；
③根據(jù)轉移的電子數(shù)求出碘的量；
（2）根據(jù)外界條件對平衡的影響分析；
（3）根據(jù)勒夏特列原理的概念分析．

解答：解：（1）①反應中S元素化合價由Na₂SO₃中+4價升高為+6價，總共升高2價，I元素化合價由KIO₃中+5降低為I₂中0價，總共降低10價，化合價最小公倍數(shù)為10，故Na₂SO₃系數(shù)為5，故I₂系數(shù)為1，再結合原子守恒配平后方程式為5Na₂SO₃+2KIO₃+H₂SO₄═5Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，
故答案為：5；2；1；5；1；1；1；
②該反應中，碘元素的化合價由+5價變?yōu)?價，硫元素的化合價由+4價變?yōu)?6價，所以氧化劑是KIO₃，
故答案為：KIO₃；
③碘元素的化合價由+5價變?yōu)?價，生成1mol碘單質時轉移10mol電子，若反應中有5mol電子轉移，則生成的碘的物質的量=

5mol

10

=0.5mol，
故答案為：0.5；
（2）增大反應物的濃度，平衡正向移動，平衡移動的過程反應物的濃度減��；減小壓強，平衡向氣體體積增大方向移動，平衡移動的過程體系的壓強逐漸增大；升高溫度，平衡向吸熱方向移動，平衡移動的過程體系的溫度逐漸降低；使用合適的催化劑，平衡不移動，速率加快，達平衡所需時間縮短，
故答案為：

改變的條件	平衡移動的方向	平衡移動的過程
增大反應物的濃度	正向移動	反應物的濃度減小
減小壓強	向氣體體積增大方向移動	體系的壓強逐漸增大
升高溫度	向吸熱方向移動	體系的溫度逐漸降低
使用合適的催化劑	平衡不移動	速率加快 達平衡所需時間縮短

（3）勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓強等）．平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動，
故答案為：減弱這種改變．

點評：本題考查了氧化還原反應方程式的配平、電子轉移、外界條件對平衡的影響、勒夏特列原理等，涉及知識點較多，以基礎知識為主，難度不大．