Question

（17分）
I．（1）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：
    Na₂SO₃+   KIO₃+   H₂SO₄——   Na₂SO₄+   K₂SO₄+    I₂+   H₂O
①配平上面的氧化還原反應方程式，將計量數(shù)填在方框內。
②其中氧化劑是      ，若反應中有5 mol電子轉移，則生成的碘是      mol。
（2）0．3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649．5 kJ熱量，乙硼烷燃燒熱的熱化學方程式為            。
II．含氰化物（有CN^-）的廢水危害大，CN-的含量為0.01mol/L~0.04mol/L就能毒殺魚類。其處理方法是用氧化法使其轉化為低毒的氰酸鉀（KCNO），氧化劑常用次氯酸鹽；而生成的CNO-可進一步降解為能直接排放到空氣中的無毒氣體。近期研究將把某些導體的小粒懸浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面發(fā)生氧化還原反應。但小粒的質量和性質不發(fā)生變化，如二氧化鈦（TiO₂）小粒表面就可以破壞氰化物等有毒廢物。
（1）二氧化鈦在上述反應中的作用是                  。
（2）CNO^-經進一步處理后產生的兩種無毒氣體應該是          和         。
（3）若用NaClO溶液處理NaCN的廢液，產生另外兩種鹽，其化學方程式為     。

Answer 1

（共17分，（2）中熱化學方程式3分，共余每空2分）
Ⅰ（1）①5  2  1  5  1  1  1
②KIO₃  0.5mol
（2）B₂H₆（g）+3O₂（g）===B₂O₃（s）+3H₂O（l）；△H=-2165kJ/mol（3分）
Ⅱ（1）催化劑或催化作用
（2）CO₂；N₂
（3）NaClO+NaCN====NaCl+NaCNO

解析