已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測得放出熱量ak J。又知道12.0g炭完全燃燒，放出熱量為bk J。則熱化學(xué)方程式等于（    ）

A．－（a－b）kJ?mol―1                                                                B．－（a+b）kJ?mol―1

C．－（5a－0.5b）kJ?mol―1                                                    D．－（10a－b）kJ?mol―1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1840年，俄國化學(xué)家蓋斯（C?H?Hess）從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律，化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ/mol，則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以用蓋斯定律間接求得．已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出x kJ熱量；已知每摩爾單質(zhì)碳完全燃燒生成CO2放出熱量為y kJ，則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為（　�。�
A、-y kJ?mol-1B、-（10x-y）kJ?mol-1C、-（5x-0.5y）kJ?mol-1D、+（10x-y）kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒至反應(yīng)物耗盡，共放出X kJ的熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為（　�。�
A、-Y kJ/molB、-（10X-Y ） kJ/molC、-（5X-0.5 Y） kJ/molD、+（10X-Y ） kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出了X kJ熱量。已知碳完全燃燒的焓變△H= 一Y kJ·mol-1，則lmol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為 (    ) kJ·mol-1

A．一Y              B．—(10X—Y)       C．一(5X—O.5Y)     D．+(10X—Y)

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