【題目】下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是

A. 碘升華 B. 冰融化成水

C. 葡萄糖溶于水 D. HCl氣體溶于水

【答案】D

【解析】分析：一般非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)在溶于水、化學(xué)變化中共價(jià)鍵被破壞，以此來(lái)解答。

詳解：A．碘升華克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，A錯(cuò)誤；

B．冰融化克服的是分子間作用以及氫鍵，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，B錯(cuò)誤；

C．葡萄糖溶于水，不發(fā)生電離，克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，C錯(cuò)誤；

D．HCl晶體溶于水，HCl發(fā)生了電離，共價(jià)鍵被破壞，D正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液敘述錯(cuò)誤的是

A. 某H2SO4溶液中c(OH-)/c(H+)＝1.0×10－8，由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1

B. 將0.02mol·L－1鹽酸與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液pH約為12

C. 將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當(dāng)溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl時(shí)，溶液的pH一定大于7

D. 向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，溶液中c(HCO)先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）酸溶過(guò)程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol–1

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)="==2" Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol–1

酸溶需加熱的目的是_____ _；所加H2SO4不宜過(guò)量太多的原因是____ __。

（2）加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為__________

（3）用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱(chēng)為__________。

②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑， 、靜置、分液，并重復(fù)多次。

（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水， ，過(guò)濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

[已知該溶液中pH=8.5時(shí)Mg(OH)2開(kāi)始沉淀；pH=5.0時(shí)Al(OH)3沉淀完全]。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：

(1)明礬凈水的原理是______________________________(用離子方程式表示)。

(2)檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2＋的試劑是________________(只用一種試劑)。

(3)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是_______________________，在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下MnO4- 轉(zhuǎn)化為Mn2＋)：

________________________________________。

(4)已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO4- 可與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2。

加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________。濾渣2含有的物質(zhì)是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是

A. 反應(yīng)在2～4 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

B. 反應(yīng)開(kāi)始4 min內(nèi)溫度比濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響大

C. 4 min后，反應(yīng)速率減小的主要原因是c(H＋)減小

D. 反應(yīng)在2～4 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.1 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 常溫下，苯是一種無(wú)色無(wú)味液體，不溶于水

B. 油脂屬于高分子化合物，熱值較大

C. 葡萄糖溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱有銀鏡生成

D. 蛋白質(zhì)遇濃硝酸，微熱產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列鑒別方法不可行的是

A. 用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯

B. 用溴水鑒別已烯、苯和四氯化碳

C. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、乙醇和已烷

D. 用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖.反應(yīng)過(guò)程中有一種氣體是紅棕色。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有___________________________。

(2)溶液X中,關(guān)于NO3—的判斷一定正確的是_____________。

a.一定有 b.一定沒(méi)有 c.可能有

(3)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為_________________，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)若轉(zhuǎn)化③中D過(guò)量，通常用強(qiáng)堿溶液進(jìn)行吸收，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________________。

(5)對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液,加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑可選擇___________________。

①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊試劑 ④pH試紙 ⑤KMnO4溶液 ⑥氯水和KSCN的混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問(wèn)題。（B中裝的是無(wú)水硫酸銅）

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的原理是_____（用離子方程式表示）

（2）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是_____（填字母）

（3）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的氧化劑反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是(填序號(hào))_____

A．濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀以后，將不再反應(yīng)

B．加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失

C．氧化劑不足

（4）裝置E的作用是______。

（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。該裝置中應(yīng)放入_______試劑。

（6）用如圖所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認(rèn)為有氯化氫生成。

①該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_________；

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；（只寫(xiě)第一步）

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