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（1）有一瓶存放時間較長的硫酸亞鐵，外觀上并無明顯變化，但某學生懷疑其有部分因氧化而變質，請你設計1個檢驗硫酸亞鐵是否變質的實驗方案：                               。如果有變質，當配制硫酸亞鐵溶液時，應如何除去變質的雜質？                               。
（2）FeCl3溶液棕黃色，對此溶液，分別做如下實驗，請?zhí)畋恚?br />

編號
實踐操作
實驗主要現(xiàn)象
離子方程式
①
加入過量鐵粉
 
 
②
加入少量Na2O2粉末
 
 
③
加入少量AgNO3溶液
 
 
 

（1）取少量硫酸亞鐵樣品盛于試管，加蒸餾水使之溶解，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說明樣品有變質，若溶液不呈紅色，則未變質（2分）。
配制硫酸亞鐵溶液時，在溶液中加入少量還原鐵粉（1分）   （2）（各1分 ，共7分）

編號
實驗操作
實驗主要現(xiàn)象
離子方程式
①
加入過量鐵粉
鐵粉部分溶解，溶液由棕黃色變淺綠色
2Fe3++Fe＝3Fe2+
②
加入少量
Na2O2粉末
生成紅褐色沉淀并放出無色無味氣體
2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑
Fe3++3OH-＝Fe（OH）3↓
③
加入少量
AgNO3溶液
生成白色沉淀
Ag++Cl-＝AgCl↓
 

解析試題分析：（1）亞鐵離子極易被氧化生成鐵離子，而鐵離子能和KSCN溶液反應使溶液顯紅色，據此可以檢驗，因此正確的實驗操作是取少量硫酸亞鐵樣品盛于試管，加蒸餾水使之溶解，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說明樣品有變質，若溶液不呈紅色，則未變質；由于鐵離子能和鐵單質反應生成亞鐵離子，所以要防止亞鐵離子被氧化，則配制硫酸亞鐵溶液時，在溶液中加入少量還原鐵粉即可。
（2）鐵離子具有氧化性，能氧化單質鐵，所以氯化鐵溶液中加入鐵粉時的實驗現(xiàn)象是鐵粉部分溶解，溶液由棕黃色變淺綠色，反應的離子方程式為2Fe3++Fe＝3Fe2+；過氧化鈉反應熱生成氫氧化鈉和氧氣，生成的氫氧化鈉和氯化鐵反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，因此實驗現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀并放出無色無味氣體，反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑、Fe3++3OH-＝Fe（OH）3↓；氯化鐵溶液中的氯離子能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀，反應的離子方程式為Ag++Cl-＝AgCl↓。
考點：考查鐵離子、亞鐵離子、過氧化鈉的性質、檢驗以及離子方程式的書寫

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

請回答下列問題:
（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為　                   。 
（2）第②步加H2O2的作用是　                             ; 
調溶液pH的目的是使　　　　生成沉淀。 
（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是　　　　。 
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3·18H2O ,探究小組設計了三種方案:

上述三種方案中,　　　　方案不可行,原因是　                                　　　; 
從原子利用率角度考慮,　　　　方案更合理。 
（5）探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干擾離子后,用c mol /L EDTA（H2Y2-）標準溶液滴定至終點,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下:Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+。寫出計算CuSO4·5H2O質量分數的表達式w=　                    ; 
下列操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結果偏高的是　　　　              。 
a.未干燥錐形瓶
b.滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡
c.未除凈可與EDTA反應的干擾離子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2xH2O)。有如下操作：

已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3＋幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2＋卻幾乎不水解。
(1)溶液A中的金屬離子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。檢驗溶液A中Fe2＋的最佳試劑為_____（填編號，下同）。
①KMnO4  ②(NH4)2S       ③NaOH        ④ KSCN
(2)氧化劑可選用_________。①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3 ④H2O2
(3)要得到較純的產品，試劑可選用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3
(4)從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的方法是_____________（按實驗先后順序選填編號）。
①過濾 ②蒸發(fā)濃縮 ③蒸發(fā)至干 ④冷卻
(5)欲測定溶液A中的Fe2＋的濃度，實驗前，首先要配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需_________，下列滴定方式中，最合理的是___________（夾持部分略去）（填字母序號）。

(6)為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2xH2O）中的x值，某學生設計了兩種實驗方案：
方案一：稱取mg晶體灼燒至質量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水CuCl2的質量為n1g
方案二：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質量為n2g。
試評價上述兩種實驗方案：其中正確的方案是________，理由是___________，據此計算得x＝_________（用含m、n1或n2的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質的量為a mol，Cu的物質的量分數為x；研成粉末后，全部投入含b mol HNO的稀溶液中，微熱使其充分反應，且硝酸的還原產物只有NO，試回答下列問題：
（1）若剩余的殘渣只有Cu，則溶液中含有的金屬離子為__________。(寫出所有可能情況)
（2）當溶液中金屬離子只有Fe、Cu時，則b的取值范圍是(用a、x表示)___________。
（3）當x＝0.5，溶液中Fe與Fe的物質的量相等時，在標準狀況下共產生672 mL氣體。則a＝____________、b＝_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鐵是人類生產和生活中必不可少的重要金屬。

（1）自然界一共存在四種穩(wěn)定的鐵原子，分別是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，其中58Fe原子中子數與質子數之差為___________。
計算鐵元素的近似相對質量的計算式為：54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%，其中a1%、a2%……是指各同位素的____________________。
（2）鐵原子中有______種能量不同的電子，鐵原子次外層的電子云有_____種不同的伸展方向。
（3）與鐵同周期的主族元素中，最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的化合物與酸性最強的化合物的化學反應方程式為________________________________。
（4）要用鐵片、鋅片、直流電源和導線完成鐵片鍍鋅的實驗，鐵片應置于_________極，電解質溶液是____________________。
（5）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3+，配平制取高鐵酸鈉的化學方程式：
___Fe(NO3)3 + ___NaOH + ___Cl2 →___Na2FeO4 + ___NaNO3 + ___NaCl + ___H2O
高鐵酸鈉除了能消毒殺菌外，還能吸附水中的懸浮物，其原因是______________________。
（6）0.03mol的鐵加到過量的HNO3中，加熱，鐵完全溶解，若生成NO、NO2的混和氣體共1.12L（標準狀況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體全部溶于水生成HNO3，則通入O2的體積________________L。  

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。
①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

回答下列問題：
（1）寫出反應1的化學方程式                           ；
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是        ，反應2的離子方程式為                   ；
（3）E可作為建筑材料，化合物C是      ，寫出由D制備冰晶石的化學方程式           ；
（4）電解制鋁的化學方程式是                               ，以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鐵元素及其化合物與人類的生產生活息息相關，試回答下列問題：
（1）電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，該反應的離子方程式為                       。
（2）已知：Fe(s)+O2(g)FeO(s) △H=－272 kJ·mol－1
C(s)+O2(g)CO2(g)   △H=－393.5 kJ·mol－1
2C(s)+O2(g)2CO(g)  △H=－221 kJ·mol－1
則高爐煉鐵過程中   FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)   △H=              。
（3）鐵紅（Fe2O3）是一種紅色顏料。將一定量的鐵紅溶于160mL 5 mol·L－1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應結束共收集到氣體2.24L（標準狀況），經檢測溶液中無Fe3＋，則參加反應的鐵粉的質量為         。
（4）以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如下圖所示，其中P端通入CO2。

①石墨I電極上的電極反應式為                          。
②通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是  （填序號）。

A．X、Y兩端都必須用鐵作電極
B．可以用NaOH溶液作為電解液
C．陰極發(fā)生的反應是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－
D．白色沉淀只能在陽極上產生
③若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中，其顏色變化為                                        ，該反應的化學方程式為                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

據新華社報道，發(fā)展改革委員會于2007年4月發(fā)出“遏制鋁冶煉投資反彈”的緊急通知。原因是鋁冶煉屬高耗能產業(yè)，而且某些鋁冶煉企業(yè)以污染環(huán)境為代價，得不償失。
如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產金屬鋁的基本流程圖，閱讀上述新聞信息，結合鋁生產的流程圖解答下列問題：

請回答：
（1）工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是________(填化學式)。石油煉制和煤的干餾產品____________(填物質名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。
（2）氧化鋁熔點高達2050 ℃，工業(yè)上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉中采取的措施是__________________________。
（3）在冶煉過程中，陽極材料需要定期地進行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產生這種現(xiàn)象的原因是：__________________________________________(用化學方程式表示)。
（4）工業(yè)上制取金屬鎂時是電解MgCl2，電解反應方程式為_________________，鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物？原因是：
________________________________________________________________。　

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鐵是重要的常見金屬材料,也是人類較早使用的金屬之一。請運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。
（1）鐵路大提速后，為將短鐵軌焊接成長鐵軌，可在鐵軌接口處加入四氧化三鐵和鋁粉的混合物，用鎂條引燃發(fā)生反應，寫出發(fā)生置換反應的化學方程式并用單線橋法標出電子轉移__________________；
（2）向20mL的沸蒸餾水中逐滴滴加5～6滴0.1mol/L的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸沒有觀察到透明的紅褐色現(xiàn)象，請問此時分散系中粒子直徑的范圍是______nm，判斷的依據是_________________________；
（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：_________________________。
（4）某校同學為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，提出如下假設：
a.只含________________________（填寫溶質化學式）。
b.可能組成為___________________（填寫溶質化學式）。
（5）欲從廢腐蝕液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，設計實驗方案如下：

請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：
①__________ ③_____________④___________

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