5．下列關(guān)于Cl2性質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．密度比空氣小B．是無色無味的氣體
C．KOH溶液、活性炭都能吸收氯氣D．能使干燥的有色布條褪色

分析 A、氯氣的密度比空氣大；
B、氯氣是黃綠色的氣體；
C、次氯酸的漂白性，所以濕潤的布條褪色；
D、氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉．

解答 解：A、空氣的相對(duì)分子量為29，氯氣的密度比空氣大，故A錯(cuò)誤；
B、氯氣是黃綠色的氣體，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣與氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和次氯酸鉀，所以氯氣可與KOH溶液反應(yīng)，而活性炭具有吸附性，故C正確；
D、次氯酸具有漂白性，所以濕潤的布條褪色，而不是干燥的有色布條褪色，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的性質(zhì)，知道氯水中存在的微粒及其性質(zhì)即可解答，漂白性是次氯酸的漂白性，而不是氯氣，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將氯氣分別通入下列溶液中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)氯氣通入下列溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅氯氣具有還原性
B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯氣具有漂白性
C紫色石蕊溶液先變紅后褪色氯氣具有酸性、漂白性
D少量氯氣通入大量水中溶液pH＜7
呈淺黃綠色		氯氣與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，
且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．我國歷史悠久，文明發(fā)達(dá)，早在商代就會(huì)冶練銅器，在出土的各代銅器表面都為綠色．經(jīng)科學(xué)家檢驗(yàn)，這些銅器都為堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]．
堿式碳酸銅也是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
步驟一：廢銅屑制硝酸銅
如圖所示，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中（廢銅屑過量），充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液．
步驟二：堿式碳酸銅的制備
向大試管中加人碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品．
完成下列問題：
（1）寫出金屬銅在潮濕的空氣中形成銅綠的化學(xué)方程式：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3；
（2）如圖裝置中，錐形瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生的氣體顏色變化情況：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體由紅棕色逐漸變淡，其原因是（用離子方程式表示）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）如圖裝置中，NaOH溶液可以吸收硝酸與金屬銅反應(yīng)生成的污染性氣體，其中有一個(gè)反應(yīng)為NO2+NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O（未配平），則當(dāng)消耗11.2LNO2（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為0.25NA．
（4）步驟二中，水浴加熱所需儀器有燒杯和溫度計(jì)（加熱、持夾儀器、石棉網(wǎng)除外）．
（5）步驟二中，若忘記用0.4mol/LNaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，會(huì)發(fā)現(xiàn)大試管中有少量氣泡生成，且產(chǎn)生少量藍(lán)色沉淀，請(qǐng)解釋原因：銅離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化銅．
（6）步驟二中，烘干時(shí)，如果操作不慎，會(huì)造成堿式碳酸銅的受熱分解，若試驗(yàn)得到2.42g樣品（只含CuO雜質(zhì)），取此樣品加熱至分解完全后，得到1.8g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是91.7%．

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13．化學(xué)理論在元素單質(zhì)及其化合物反應(yīng)中應(yīng)用廣泛．
（1）在一定條件下，可逆反應(yīng)mA?nB+pC△H，達(dá)到平衡狀態(tài)．
①若A、B、C都是氣體，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m大于n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②其他條件不變，加熱后A的質(zhì)量減小，則反應(yīng)△H大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某些金屬氧化物（如FeXOY）粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是c

（3）一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H．已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃10001100
平衡常數(shù)0.680.50
請(qǐng)回答下列問題：
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃時(shí)，將FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為W1，c（CO2）=0.15mol•L-1，則溫度T低于（填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此時(shí)保持其它條件不變?cè)俪淙?.0mol CO（g），再達(dá)平衡時(shí)測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為W2，則W1=W2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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20．下列化學(xué)反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是（　�。�
A．2H2+O2═2H2OB．H++OH-═H2O
C．.CaCO3═CaO+CO2↑D．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

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10．可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H=a KJ/mol，反應(yīng)時(shí)間與C%（產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù)）函數(shù)關(guān)系如圖13所示．

（1）據(jù)上述信息試比較下列大小關(guān)系：P1＞ P2，T1＜T2，△H＜0，△S＜0（填“＞”“＜”或“=”），圖丙中使用催化劑的是甲反應(yīng)線．
（2）該反應(yīng)在低溫（填“高溫”或“低溫”）下能自發(fā)進(jìn)行．
（3）當(dāng)該反應(yīng)在兩個(gè)體積相等的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，如圖：

請(qǐng)分析丙容器和丁容器達(dá)到平衡時(shí)C%（產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù)）是否可能相等，能 （填“能”或“不能”），其原因是平衡在不同溫度下建立．
（4）假設(shè)第（3）問中，圖中物質(zhì)的量不變，在相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)丁中A、B的濃度分別是丙中A、B的濃度的ω倍，求m：n的值為1．

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17．維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，有關(guān)它的敘述不正確的是（　�。�
A．在堿性溶液中能穩(wěn)定存在
B．容易發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)
C．可以溶解于水，溶液顯酸性
D．可以看作環(huán)狀酯類化合物，分子式為C6H8O6

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14．以下是某同學(xué)測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)方案．
實(shí)驗(yàn)用品：硫酸銅晶體、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、鑰匙、托盤天平．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①準(zhǔn)確稱量一個(gè)干凈、干燥的坩堝；
②在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細(xì)，再放回到坩堝中；
③將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱；
④將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；
⑤將步驟④中的坩堝再加熱一定時(shí)間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量．重復(fù)本操作，直至兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止；
⑥計(jì)算硫酸銅晶體化學(xué)式中x的實(shí)驗(yàn)值；
分析該方案并回答下面問題：
（1）硫酸銅不能放置在空氣中冷卻的原因是在空氣中冷卻會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，會(huì)使測(cè)得的結(jié)晶水的含量偏��；
（2）步驟⑤的目的是確保硫酸銅晶體中水充分失去；
（3）若坩堝的質(zhì)量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質(zhì)量為m1，加熱后稱量坩堝與無水硫酸銅的質(zhì)量為m2，則晶體CuSO4•xH2O中，x=$\frac{80（{m}_{1}-{m}_{2}）}{9（{m}_{1}-{m}_{\;}）}$（寫表達(dá)式）
（4）下面的情況有可能造成測(cè)試結(jié)果偏高的是BDF（填序號(hào)）．
A．試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)     B．試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)
C．測(cè)試前試樣已有部分脫水         D．實(shí)驗(yàn)前坩堝未完全干燥
E．晶體加熱脫水不完全            F．加熱時(shí)有晶體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．H、C、N、O、Al、S是常見的六種元素．
完成下列填空：
（1）碳元素有12C、13C和14C等同位素．在14C原子中，核外存在2對(duì)自旋相反的電子．
（2）碳在形成化合物時(shí)，其所成化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，原因是C有4個(gè)價(jià)電子且半徑較小，難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（3）任選上述元素可組成多種四原子的共價(jià)化合物，請(qǐng)寫出其中含非極性鍵的一種化合物的電子式或H：C??C：H．
（4）上述元素可組成鹽NH4Al（SO4）2．向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下．
①NH4Al（SO4）2溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-），請(qǐng)解釋陽離子濃度差異的原因由于堿性：氨水＞Al（OH）3，故Al3+的水解程度大于NH4+的水解程度，c（NH4+）＞c（Al3+）．
②寫出N點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
③若向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中加入20mL1.2mol/LBa（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生沉淀0.022mol．

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